高一化学教案：钠的重要化合物导学案
<p>【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高一化学教案：钠的重要化合物导学案，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助</p><p>本文题目：高一化学教案：钠的重要化合物导学案</p><p>【学习目标】</p><p>1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。</p><p>2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。</p><p>【学习重点】</p><p>Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。</p><p>【新授知识】阅读教材2023页</p><p>一.氧化钠和过氧化钠</p><p>【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。</p><p>性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)</p><p>制备</p><p>色、态</p><p>氧元素的化合价</p><p>与水反应</p><p>与CO2反应</p><p>用途 不作要求</p><p>二.碳酸钠和碳酸氢钠</p><p>物质 Na2CO3 NaHCO3</p><p>俗名</p><p>色、态</p><p>水溶性</p><p>水溶性大小：</p><p>酸碱性</p><p>酸碱性强弱：</p><p>热稳定性</p><p>稳定性强弱：</p><p>与HCl反应</p><p>同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：</p><p>与NaOH反应</p><p>相互转化</p><p>三.焰色反应</p><p>1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。</p><p>2.实验步骤：</p><p>(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。</p><p>(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。</p><p>(3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。</p><p>3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。</p><p>【限时作业】</p><p>1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )</p><p>A.在水中溶解性：Na2CO3</p><p>C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3</p><p>D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3</p><p>2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )</p><p>A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸</p><p>3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )</p><p>A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋</p><p>4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )</p><p>A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl</p><p>第二课时 铝的重要化合物导学案</p><p>【学习目标】</p><p>1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。</p><p>2.掌握Al(OH)3的制备方法。</p><p>【学习重点】</p><p>1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。</p><p>【新授知识】阅读教材2023页</p><p>1.氧化铝</p><p>(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。</p><p>用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。</p><p>(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。</p><p>Al2O3和HCl ，</p><p>Al2O3和NaOH ，</p><p>结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。</p><p>两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。</p><p>2.氢氧化铝</p><p>【讨论】</p><p>在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份</p><p>现象 化学方程式 离子方程式</p><p>一分中加入盐酸</p><p>一份中加入NaOH溶液</p><p>一份中加入氨水</p><p>氢氧化铝</p><p>(1)物理性质</p><p>(2)化学性质</p><p>①与酸的反应</p><p>②与强碱的反应</p><p>结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。</p><p>③Al(OH)3的不稳定性</p><p>Al(OH)3受热分解的化学方程式</p><p>【讨论】</p><p>1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?</p><p>2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?</p><p>(3)Al(OH)3制备</p><p>化学方程式</p><p>离子方程式</p><p>【限时作业】</p><p>1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )</p><p>A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3</p><p>C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中</p><p>2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )</p><p>①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3</p><p>A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④</p><p>3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )</p><p>A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体</p><p>4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )</p><p>A. Cl-、SO42-、Na+、K+</p><p>B. K+、ClO-、Na+、NO3-</p><p>C. HCO3-、Na+、NO3-、K+</p><p>D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+</p><p>5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )</p><p>A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4</p><p>6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )</p><p>A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH7</p><p>C、溶液的pH7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀</p><p>第三课时 铁的重要化合物导学案</p><p>【学习目标】</p><p>1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。</p><p>2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。</p><p>3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。</p><p>4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法</p><p>知识点一：铁的氧化物</p><p>阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表</p><p>名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁</p><p>化学式</p><p>色态</p><p>俗名</p><p>化合价</p><p>溶解性</p><p>与酸反应</p><p>知识点二：铁的氢氧化物</p><p>阅读教材60页，完成下表</p><p>加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液</p><p>化学方程式</p><p>离子方程式</p><p>实验现象</p><p>分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：</p><p>探究与思考：</p><p>小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施</p><p>2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：</p><p>(1)Fe(OH)3的热稳定性</p><p>(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)</p><p>知识点三：铁盐与亚铁盐</p><p>阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：</p><p>(1) Fe3+的检验</p><p>实验操作 实验现象</p><p>FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)</p><p>FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液</p><p>②再向试管中滴加氯水</p><p>由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：</p><p>Fe2+的检验：</p><p>Fe3+的检验：</p><p>探究与思考：</p><p>除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+</p><p>(2)Fe2+ 、Fe3+的转化</p><p>阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：</p><p>FeCl3溶液 现象 方程式</p><p>加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液</p><p>上层清液加入氯水，振荡</p><p>探究与思考：</p><p>利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂</p><p>【课堂小结】1、铁的三种氧化物</p><p>2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质</p><p>Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3</p><p>4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3</p><p>3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化</p><p>(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红</p><p>课堂反馈：</p><p>1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )</p><p>A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液</p><p>2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )</p><p>A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液</p><p>3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )</p><p>A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液</p><p>4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。</p><p>② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ;</p><p>③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。</p><p>5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )</p><p>A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②</p><p>【总结】2023年优学化学网为小编在此为您收集了此文章高一化学教案：钠的重要化合物导学案，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在优学化学网学习愉快!</p><p>更多精彩内容请点击：高中 高一 高一化学 高一化学教案</p>
页:
[1]