高一化学教案：从海水中获得的化学物质
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高一化学教案：从海水中获得的化学物质，供大家参考!</p><p>本文题目：高一化学教案：从海水中获得的化学物质</p><p>专题二 从海水中获得的化学物质</p><p>第二单元 钠、镁及其化合物</p><p>钠的物理性质：</p><p>银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。</p><p>钠的化学性质：</p><p>1.钠与水反应</p><p>在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。</p><p>观察到的现象及由现象得出的结论有：</p><p>(1)钠浮在水面上(钠的密度比水小)</p><p>(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)</p><p>(3)钠在水面上四处游动(有气体生成)</p><p>(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体，反应剧烈)</p><p>(5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)</p><p>反应方程式：</p><p>2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>2.钠与氧气反应</p><p>在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末)</p><p>在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)</p><p>3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应</p><p>4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)</p><p>补充</p><p>4.与酸溶液反应</p><p>钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。</p><p>5.与盐溶液反应</p><p>将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：</p><p>2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2</p><p>钠的制取：</p><p>电解熔融氯化钠</p><p>2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2</p><p>钠的化合物</p><p>1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较</p><p>Na2CO3 NaHCO3</p><p>1.物理性质 俗名 纯碱、苏打 小苏打</p><p>色态 白色粉末 白色晶体</p><p>溶解性(水) 溶解度Na2CO3NaHCO3</p><p>溶液酸碱性(PH) 碱性Na2CO3NaHCO3</p><p>2.化学性质 与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2 不反应</p><p>与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH</p><p>2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3</p><p>+Na2CO3+2H2O(少量Ca(OH)2)</p><p>NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3</p><p>+NaOH+H2O(过量Ca(OH)2)</p><p>与酸反应</p><p>Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O</p><p>注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速</p><p>热稳定性 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2</p><p>相互转化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3</p><p>饱和 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2</p><p>3.用途 制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。</p><p>2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法</p><p>⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。</p><p>2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2</p><p>⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。</p><p>Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3</p><p>⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。</p><p>侯氏制碱法</p><p>反应原理</p><p>NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl</p><p>2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2</p><p>离子反应</p><p>强电解质：强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。</p><p>弱电解质：弱酸(碳酸、醋酸)、弱碱(一水和铵)在水溶液中不能完全电离的一类电解质。</p><p>离子方程式书写</p><p>用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。</p><p>复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：</p><p>写：写出反应的化学方程式</p><p>拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式</p><p>删：将不参加反应的离子从方程式两端删去</p><p>查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等</p><p>海水中提取镁的方法</p><p>化学反应方程式：</p><p>镁的化学性质：</p><p>1、与空气的反应</p><p>2Mg + O2 === 2MgO</p><p>3Mg + N2 ===2Mg2N3</p><p>2Mg + CO2 === 2MgO + C</p><p>2、与水的反应</p><p>Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2</p><p>3、与酸的反应</p><p>Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2</p><p>镁的用途：</p><p>1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件</p><p>2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;</p><p>3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料</p><p>写出下列物质之间的转化的化学方程式：</p><p>【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网会为您整理更多更好的文章，希望本文高一化学教案：从海水中获得的化学物质能给您带来帮助！下面请看更多频道：</p><p>更多频道：</p><p>高中频道 高中英语学习</p>
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