化学教案:物质的量浓度基础知识回顾教学
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文 化学教案:物质的量浓度基础知识回顾教学，供大家参考!</p><p>本文题目：化学教案:物质的量浓度基础知识回顾教学</p><p>目标：</p><p>1、掌握物质的量浓度的概念</p><p>2、一定物质的量浓度的配制</p><p>教学难点：物质的量浓度的配制</p><p>教学重点：物质的量浓度的概念</p><p>教学过程：</p><p>一、定义</p><p>1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L</p><p>练习1：</p><p>判断以下说法是否正确：</p><p>(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。</p><p>(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.202323。</p><p>(3)1molH2和1molO2体积相同。</p><p>(4)标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。</p><p>(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。</p><p>(6)1molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。</p><p>(7)同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。</p><p>(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。</p><p>二、相互关系</p><p>1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。</p><p>2.</p><p>微粒数N</p><p>质量m</p><p>气体体积V</p><p>物质的量n(摩尔)</p><p>溶液的体积V</p><p>3.阿伏加德罗定律推论：</p><p>(1)同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比</p><p>(2)同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比</p><p>4.求相对分子质量(摩尔质量)</p><p>(1)从标准状况下密度求： M= Vm</p><p>(2)从相对密度(D)求： M=DM1</p><p>(3)求混合气体平均摩尔质量： =m总/n总</p><p>5.溶液的计算</p><p>(1)物质的量浓度=nB/V</p><p>(2)溶液稀释定律:c1V1=c2V2</p><p>练习2：</p><p>1. 空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克(空瓶原为真空)，此气体A的相对分子质量为________________。</p><p>2. 已知CO和CO2 的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量 。</p><p>3. 150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量 。</p><p>(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O</p><p>4. (选做)由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。</p><p>5.某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_____________________。</p><p>三、物质的量浓度溶液配制</p><p>1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平</p><p>2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶</p><p>3.误差判断</p><p>练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?</p><p>(1)加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将__________。</p><p>(2)烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_____________。</p><p>(3)溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_______________。</p><p>(4)定容时若俯视，溶液浓度将________________。</p><p>(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_____________。</p><p>教学反思：</p><p>【总结】2023年已经到来，新的一年优学化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文 化学教案:物质的量浓度基础知识回顾教学能给您带来帮助！下面请看更多频道：</p><p>更多频道：</p><p>高中频道 高中英语学习</p>
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