高一化学教案：烃的燃烧及其规律
<p>烃的燃烧通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2</p><p>1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前-V后 =1- 分三种情况：</p><p>①当y=4时，△V=0，体积不变。</p><p>②当y4时，△V0，体积减小。</p><p>③当y4时，△V0，体积增大。</p><p>通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。</p><p>2)当室温(或者低于100℃)时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1+ ，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。</p><p>3)烃完全燃烧时耗氧量规律</p><p>①物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，若两种烃(X+ )相等，则耗氧量相同。</p><p>②质量相同的烃， 越大，(相当于含氢量大)，则耗氧量越多，若两种烃的 相等，质量相等，则耗氧量相同。</p><p>③质量相同的烃， 越大，(相当于含碳量大)，则生成的二氧化碳越多，若两种烃的 相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。</p><p>4)任意比混合方面的潜在规律：</p><p>①最简式相同(如C2H4和C3H6等)的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。</p><p>②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。</p><p>【典型例题】在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )</p><p>A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10</p><p>【剖析】选D，依据规律：物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。</p><p>【变式训练】若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol氧气，则( )</p><p>A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8</p><p>【剖析】选B，由题意知，X+ =3，讨论：x=1时， y=8(不存在);、x=2时，y=4(乙烯);、x=3时，y=0(不合理)</p><p>【思维提示】1)解题时，根据反应前后气体体积变化进行计算，此时应注意反应条件，100℃以上水为气态，100℃以下水为液态，</p><p>2)烃类燃烧通式的计算可用于混合烃平均分子式的计算。</p>
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