氧化还原反应中优先原则高一化学教案
<p>氧化还原反应中的优先原则</p><p>1. 优先氧化原理</p><p>一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂，待其完全被氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。常见的有：</p><p>(1)向 溶液中加入溴水，因还原性 先氧化 ，待 完全被氧化后再氧化 。若 少量，只氧化 ，离子方程式为： ;若 过量， 全部被氧化，离子方程式为： 。</p><p>(2)向 溶液中同时加入铁粉和铜粉，因还原性 先氧化Fe。</p><p>(3)向含有 的混合液中通入 ，因还原性大小顺序为 ， 先氧化 。</p><p>例1. (2023年全国高考化学试题)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为： 。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )</p><p>A. 烧杯中有铜无铁</p><p>B. 烧杯中有铁无铜</p><p>C. 烧杯中铁、铜都有</p><p>D. 烧杯中铁、铜都无</p><p>解析：因还原性 先氧化Fe，只有Fe反应完后，剩余 才能再氧化Cu，先后发生反应的离子方程式为： 。 的量不足时可能有铜无铁或铁、铜都有， 足量时无铁无铜，有铁无铜是不可能出现的。答案为B项。</p><p>例2. (2023年江苏高考大综合试题)在100mL含等物质的量的HBr和 的溶液里通入0.01molCl2，有一半 变为 (已知 能氧化 )。原溶液中 和 的浓度都等于( ) 。</p><p>A. 0.2023 B. 0.008 C. 0.075 D. 0.08</p><p>解析： 能氧化 ，可知还原性 先氧化 ，再氧化 。先后发生反应的离子方程式为： ， 。设原溶液中HBr和 的浓度都为c，结合方程式有： 。答案为D项。</p><p>例3. (2023年上海高考化学试题)向 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )</p><p>A. B. C. D. 解析：因还原性 ， 先氧化 ，若 有剩余，再氧化 。观察选项可发现 全被氧化成 ，只需考虑 反应情况。由于通入的 是一定量的，当 足量时， 与三者都反应，剩余物质组成为选项A;当 不足量时，Cl2与 反应生成 ，剩余物质组成为选项B。不可能出现D选项情况。答案为A、B项。</p><p>2. 优先还原原理</p><p>一种还原剂与多种氧化剂发生反应时，还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂，待其完全被还原后，多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂。常见的有：</p><p>(1)向含有 的混合液中加入铁粉，因氧化性 ， 先还原 。</p><p>(2)镁条在O2、N2或CO2、O2混合气中燃烧，因氧化性 ，Mg先还原O2。</p><p>(3)铁粉与稀硝酸反应，因氧化性 ，若铁粉足量，先发生反应： ，后发生的反应： 。</p><p>例4. (2023年全国高考理综试题)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )</p><p>A. B. C. D. 解析：剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有 剩余，结合氧化性 ，可知 与Fe均反应完，反应后溶液中存在较多的阳离子是 。答案为C项。</p><p>例5. (2023年上海高考化学试题)在含有 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )</p><p>A. Mg B. Cu C. Ag D. H2</p><p>解析：因氧化性 ，Zn先还原 ，首先置换出的是Ag。答案为C项。</p><p>3. 综合应用</p><p>例6. (2023年维坊模拟题)向 溶液中不断通入 ，溶液中 、 等粒子的物质的量随 (即 与 的物质的量之比)的变化可用下图简单表示。</p><p>分析图中信息，完成下列各题：</p><p>(1) 的还原性由弱到强的顺序是_____________;</p><p>(2)当_____________时，(填写 的取值范围)，发生反应的离子方程式是 ;</p><p>(3)用一个离子方程式表示 时的反应_____________;</p><p>(4)当 时，溶液中 _____________。</p><p>解析：(1)根据图象可知， 时， 全部氧化为 ; 时， 全部氧化为 ; 时，I2全部氧化为 。因此 的还原性由弱到强的顺序是 。</p><p>(2)由(1)的分析可知，当发生反应的离子方程式为 时， 。</p><p>(3)当 时，即 ，此时 部分氧化为 。根据电子得失守恒，该反应的离子方程式为： 。</p><p>(4) 时， 被氧化为I2和 ，设 ，则 根据电子得失守恒， 解得 因此</p><p>【总结】2023年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。</p>
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