高一化学教案从实验学复习化学
<p>一、 化学实验基本操作</p><p>1.物质的分离和提纯方法</p><p>实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围</p><p>实例</p><p>溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠</p><p>2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。</p><p>蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二</p><p>2.不断搅拌</p><p>3.利用余热蒸干</p><p>4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体</p><p>分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔</p><p>2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物</p><p>萃取分液漏斗1.萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应</p><p>2.萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘</p><p>渗析半透膜、烧杯 分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠</p><p>蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1.加沸石，防止暴沸</p><p>2.温度计水银球的位置</p><p>3.冷凝管的水流方向</p><p>4.不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油</p><p>其它方法:升华, 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析, 盐析后过滤分离, 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离</p><p>【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C)</p><p>A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗</p><p>B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记</p><p>C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂</p><p>D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品</p><p>【例2】石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，</p><p>冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。</p><p>【例3】(2023年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：(C)</p><p>A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠</p><p>C.用溶解、过摅.的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质</p><p>【例4】下列药品能存放在同一橱柜中的是</p><p>①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3</p><p>A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②</p><p>C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥</p><p>解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放;活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C。</p><p>2、除杂总结</p><p>提纯样品 除杂方法 及试剂 提纯样品 除杂方法 及试剂</p><p>Cl2(HCl) 饱和食盐水 FeCl2(FeCl3) 通入足量Cl2</p><p>FeCl3 (FeCl2) 加足量Fe粉、过滤 FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、过滤</p><p>NaHCO3 (Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3 (NaHCO3) 加热至固体质量恒重</p><p>Na2SO4(Na2SO3) 通入足量O2 Na2CO3(Na2SiO3) 通入适量CO2 、过滤NaCl (NaI) 通入足量Cl2，灼烧 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液</p><p>SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液</p><p>O2(CO2) NaOH溶液或通过Na2O2 CO2 (CO) 通过灼热CuO</p><p>NO(NO2) 排水法收集</p><p>3.常见物质离子的检验</p><p>离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式</p><p>Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- == AgCl</p><p>SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- == BaSO4</p><p>SO32-稀HCl和品红溶液有刺激性的气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ == SO2 + H2O</p><p>NO3-Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2O</p><p>CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ == H2O +CO2</p><p>CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3+ H2O</p><p>Mg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2</p><p>Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- == Al(OH)3</p><p>Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O</p><p>Fe3+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3(红褐色)</p><p>Fe3+ + SCN- == 2+(血红色)</p><p>Fe2+①NaOH溶液</p><p>②氯水和KSCN溶液①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。</p><p>②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2(白色沉淀)，</p><p>4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。</p><p>②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，</p><p>Fe3+ + SCN- == 2+或Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3。</p><p>NH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2O</p><p>Na+做焰色反应火焰呈黄色</p><p>K+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色</p><p>【例5】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然</p><p>后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液(C)</p><p>A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③</p><p>解析：上述加入试剂的先后顺序可设计为三种：</p><p>(1)BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl (2)NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl</p><p>(3)BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl</p><p>关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。</p><p>4.物质的量浓度溶液的配制</p><p>仪器</p><p>⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：</p><p>托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：药匙、称量纸</p><p>⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：</p><p>酸式滴定管(或碱式滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹</p><p>容量瓶使用时应注意：</p><p>①使用前要检漏;</p><p>②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品;</p><p>③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线;</p><p>④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。</p><p>配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积</p><p>称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液</p><p>溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌</p><p>转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中</p><p>洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中</p><p>定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切</p><p>摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀</p><p>误差分析：(以配制NaOH为例)根据公式：C=n/V</p><p>可能引误差的操作起可能导致变化的量物质的量浓度的变化(c)</p><p>溶质质量(m)溶液体积(v)</p><p>1.容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水</p><p>2.药品因时间长而变质</p><p>3.称量时间过长或用滤纸称药品</p><p>4.向容量瓶移液时有少量液体溅出</p><p>5.未洗涤烧杯和玻璃棒</p><p>6.未将溶液冷却</p><p>7.定容时加水过多，用胶头滴管吸出</p><p>8.定容时仰视刻度线</p><p>9.定容时俯视刻度线</p><p>10.定容摇匀后液面下降又加水</p><p>11.定容摇匀后液面下降不加水</p><p>12.称量时右物左码又使用了游码</p><p>【例6】 欲配制100mL 1molL-1 的 NaOH 溶液，请回答：</p><p>⑴ 必须用到的仪器是_________(填写序号)</p><p>① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶</p><p>③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶</p><p>⑵ NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是____(填写序号)</p><p>① 将固体放在称量纸上</p><p>② 将固体直接放在天平的托盘上</p><p>③ 将固体放在烧杯中</p><p>⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响?____________(填偏大、偏小或没有影响)。</p><p>(4) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______(填序号)</p><p>① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切</p><p>② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切</p><p>③ 经计算加入一定量的盐酸</p><p>④ 重新配制</p><p>二、物质的量及其应用</p><p>1、物质的量</p><p>(1)定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔(mol)。</p><p>(2)基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。</p><p>2、阿伏加德罗常数</p><p>(1)符号：NA。单位：mol-1.</p><p>(2)阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.20232023023mol-1,在应用中用6.202323 mol-1作为它的最大近似值用于计算。</p><p>(3)阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。</p><p>注意：(1)用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称;</p><p>(2)物质的量只适用于微观粒子</p><p>3、摩尔质量</p><p>定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M;单位：gmol-1(常用).</p><p>4、阿伏加德罗定律</p><p>同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等</p><p>5、气体摩尔体积：</p><p>①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.</p><p>②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.</p><p>③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).</p><p>④气体摩尔质量的几种计算方法:</p><p>a M=m/n; b 标况下,M=22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)</p><p>c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)</p><p>6、物质的量浓度</p><p>(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.</p><p>(2)常见的几种计算类型:</p><p>①气体溶于水求所得溶液浓度</p><p>例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.(15 mol/L)</p><p>②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:</p><p>公式: C=w%d2023/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)</p><p>例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.(18.4 mol/L.)</p><p>③溶液加水稀释的几个规律:</p><p>密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;</p><p>加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.</p><p>密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;</p><p>加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.</p><p>【例7】(2023全国Ⅰ，9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是</p><p>A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同</p><p>B.2g氢气所含原子数目为NA</p><p>C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA</p><p>D.17g氨气所含电子数目为10NA</p><p>解析: A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如CO和CO2 ;B项，所含原子个数应为2NA; C项，常温常压下，1l.2LNA分子不是1 mol，所含原子数无法确定;D项含电子数为17g/17gmoL-110e-=10mole，故A项正确。答案： D。</p><p>【例8】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(A)</p><p>A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2</p><p>C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2</p><p>【例9】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.202323个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 (C)</p><p>a.体积②①④ b.密度②④①</p><p>c.质量②①④ d.氢原子个数①④②</p><p>A.abc B.bcd C.abcd D.cba</p><p>【例10】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (D)</p><p>A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2</p><p>【例11】有六瓶白色固体，它们是Al2O3、AlCl3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。 请用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。</p><p>提示：Al2O3不溶于水，CuSO4蓝色溶液</p><p>【例12】在标准状况下，将V LA气体(摩尔质量是Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 (B)</p><p>A. B. C. D.</p><p>【总结】2023年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。</p>
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