高一化学教案 二氧化硫的性质与应用
<p>【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质</p><p>2、二氧化硫的危害</p><p>3、酸雨的形成和防护</p><p>【主干知识】</p><p>1.(1)物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化;密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。</p><p>2.化学性质：</p><p>二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。</p><p>①SO2是酸性氧化物：(请与CO2对比学习)</p><p>a.与水反应：</p><p>(H2SO3容易被氧化，生成硫酸 )</p><p>b.与碱反应：与NaOH溶液反应</p><p>与Ca(OH)2溶液反应</p><p>②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)</p><p>a.弱氧化性：与硫化氢反应</p><p>b.较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化</p><p>SO2与O2反应</p><p>SO2与H2O2反应</p><p>SO2使氯水褪色:</p><p>SO2使溴水褪色:</p><p>③SO2的漂白性：</p><p>由此得出结论：</p><p>SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)</p><p>SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。</p><p>3.二氧化硫的污染</p><p>SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。</p><p>①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。</p><p>②形成硫酸形酸雨</p><p>空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。</p><p>硫酸型酸雨的形成有两条途径：</p><p>SO3H2SO4</p><p>SO2</p><p>H2SO3H2SO4</p><p>反应方程式分别为</p><p>减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。</p><p>4.二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。</p><p>【精彩例题】</p><p>例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧2023万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )</p><p>A.温室效应 B.白色污染</p><p>C.酸雨产生 D.农药、化肥污染</p><p>例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )</p><p>A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫</p><p>B二氧化硫可使品红溶液褪色</p><p>C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性</p><p>D二氧化硫与水反应生成硫酸</p><p>例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是</p><p>A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 ( )</p><p>C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红</p><p>题号20232023910</p><p>答案</p><p>一、选择题</p><p>1.防治酸雨最根本的途径是 ( )</p><p>A.减少矿物燃料使用量</p><p>B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量</p><p>C.减少温室气体排放量</p><p>D.植树造林</p><p>2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )</p><p>A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4</p><p>3.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是</p><p>A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO ( )</p><p>4.如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 ( )</p><p>A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3</p><p>C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3</p><p>5.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )</p><p>A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4</p><p>6.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ( )</p><p>①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮</p><p>A ①② B ①③ C ③④ D ②④</p><p>7.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 ( )</p><p>A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2</p><p>8.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 ( )</p><p>A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液</p><p>9.将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有( )</p><p>A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性</p><p>10.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 ( )</p><p>A.2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2</p><p>二、填空题</p><p>11.一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内)：</p><p>⑴CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式</p><p>⑵CO2 (SO2)：试剂 ，离子方程式</p><p>⑶SO2 (HCl)试剂： ，离子方程式</p><p>⑷Cl2(HCl)试剂：</p><p>12.有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是 (用X、Y、Z符号表示)。②单质乙一定是由 元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为 、_____________、_______________。</p><p>13.有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。</p><p>三、计算题</p><p>14.两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收2023ml(标况下)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。</p>
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