高一化学教案：碳酸钠的性质与应用
<p>【学海导航】1.碳酸钠的性质</p><p>2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较</p><p>3.侯制碱法</p><p>【主干知识】一.碳酸钠的性质</p><p>碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.</p><p>【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.</p><p>现象_________________________________________________________</p><p>反应方程式______________________________________________________</p><p>______________________________________________________</p><p>【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.</p><p>现象____________________________________________________________</p><p>反应方程式______________________________________________________</p><p>【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.</p><p>现象_____________________________________________________________</p><p>结论_____________________________________________________________</p><p>【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.</p><p>现象_____________________________________________________________</p><p>结论_____________________________________________________________</p><p>【问题】碳酸钠被称为纯碱的原因是什么?</p><p>_________________________________________________________________</p><p>_________________________________________________________________</p><p>碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化</p><p>反应方程式分别为</p><p>______________________________________________________</p><p>______________________________________________________</p><p>二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较</p><p>碳酸钠碳酸氢钠</p><p>组成</p><p>俗名</p><p>晶体色态</p><p>溶解性</p><p>热稳定性</p><p>与酸反应</p><p>与BaCl2</p><p>水溶液碱性</p><p>主要用途</p><p>三.侯氏制碱法原理</p><p>工业上以_____________为原料生产纯碱</p><p>将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式</p><p>___________________________________________________________</p><p>过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠</p><p>过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.</p><p>【巩固练习】</p><p>题号20232023910</p><p>答案</p><p>1、下列物质热稳定性最好的是</p><p>A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵</p><p>2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是</p><p>A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3)</p><p>C.Na2O(NaOH) D.NaOH(Na2CO3)</p><p>3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是</p><p>A.Na2CO310H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O</p><p>4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为</p><p>A.53a/168 B.137a/168 C.53a/84 D.159a/190</p><p>5、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为</p><p>A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1</p><p>6、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是</p><p>A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出</p><p>C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成</p><p>D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成</p><p>7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是</p><p>A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液</p><p>C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2</p><p>8、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为</p><p>A、等于1.06g B、等于2.86g</p><p>C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g</p><p>※9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是</p><p>A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中</p><p>B、过量CO2通入澄清石灰水中</p><p>C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中</p><p>D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中</p><p>※10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是</p><p>A.CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B.CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液</p><p>C.BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D.CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液</p><p>11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _______________。</p><p>12、把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：</p><p>(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。</p><p>(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。</p><p>13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。</p>
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