高一化学教案 铁铜的化合物及性质
<p>【学海导航】</p><p>1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;</p><p>2.掌握Fe2+与Fe3+的相互转化</p><p>【主干知识】</p><p>1.铁的氧化物的性质比较：</p><p>化学式FeOFe2O3Fe3O4</p><p>俗名</p><p>色态</p><p>铁的价态</p><p>水溶性</p><p>稳定性</p><p>与酸的反应</p><p>共性</p><p>2.Fe(OH)2和Fe(OH)3</p><p>化学式Fe(OH)2Fe(OH)3</p><p>状态</p><p>化学性质</p><p>制法</p><p>★转化</p><p>3.Fe2+与Fe3+的检验</p><p>物质Fe2+Fe3+</p><p>溶液颜色</p><p>化学性质</p><p>检</p><p>验观察法</p><p>碱法</p><p>SCN-法</p><p>氧化还原法</p><p>4.氧化铜和氢氧化铜：</p><p>化学式CuOCu(OH)2</p><p>状态O</p><p>化学性质</p><p>制法</p><p>转化</p><p>【精彩例题】</p><p>1.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )</p><p>A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1 C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )</p><p>A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜</p><p>★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )</p><p>A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-</p><p>C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-</p><p>E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-</p><p>【巩固练习】</p><p>一.选择题(每小题有一个正确答案)</p><p>1.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )</p><p>A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算</p><p>2.某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为</p><p>A 50%B 60%C 65%D 70%</p><p>3.向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 ( )</p><p>A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1</p><p>B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1</p><p>C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2</p><p>D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3</p><p>4.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 ( )</p><p>A.Cu2+Fe3+ B.Fe3+Cu2+</p><p>C.Fe3+Fe2+ D.Fe2+Cu2+</p><p>5.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 ( )</p><p>A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉</p><p>6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 ( )</p><p>A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+</p><p>7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )</p><p>A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜</p><p>C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无</p><p>8.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( )</p><p>A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3</p><p>★9.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )</p><p>A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L</p><p>★10.将40 mL 1.5 molL-1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中或都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成( )</p><p>A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2</p><p>C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2</p><p>20232023910</p><p>二.填空题</p><p>11.向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知ac，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.</p><p>12.用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，</p><p>(1) 写出A、B、C、D的名称：</p><p>A ，B ，C ，D ;</p><p>(2) 写出各步反应的化学方程式：</p><p>① ，② ，</p><p>③ ，④ 。</p><p>13.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol 盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：</p><p>(1)①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B是________。</p><p>(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。</p><p>(3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。</p><p>(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为____________， c(Fe2+)为_____________。</p><p>三.计算题</p><p>14.将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。</p>
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