高一化学教案 铝的氢氧化物
<p>【学习目标】</p><p>1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用</p><p>2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物</p><p>【主干知识】</p><p>氢氧化铝的制备</p><p>Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+</p><p>氢氧化铝的受热易分解:</p><p>两性氢氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水</p><p>Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O</p><p>【疑难辨析】</p><p>Al(OH)3沉淀量的计算</p><p>讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量</p><p>分析： n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量</p><p>b：a ______时， Al3++Al(OH)3</p><p>b：a ______时 Al(OH)3</p><p>____b：a ____时 Al(OH)3+AlO2-</p><p>b：a ______时， AlO2-</p><p>例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?</p><p>例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀，求加入NaOH溶液的的体积。</p><p>铝三角</p><p>铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2-、Al(OH)3,它们之间怎样两两相互转换?</p><p>1、Al3+ Al(OH)3 Al3+</p><p>________________________________________</p><p>________________________________________</p><p>2、AlO2- Al(OH)3</p><p>____________________________________________________________</p><p>________________________________________</p><p>3、Al3+ AlO2-、 Al(OH)3 AlO2-</p><p>____________________________________________________________</p><p>________________________________________</p><p>【达标提高】</p><p>题号20232023202320233</p><p>答案</p><p>1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：</p><p>A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3</p><p>2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：</p><p>A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O</p><p>3、下列反应最后有沉淀生成的是：</p><p>A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸</p><p>C.NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO2</p><p>4、下列离子方程式书写错误的是</p><p>A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2</p><p>B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O</p><p>C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-</p><p>D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O</p><p>5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：</p><p>A.MgCl2 B.AlCl3 C.NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3</p><p>6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是</p><p>A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀</p><p>B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物</p><p>C、Al(OH)3 能溶于氨水</p><p>D、Al(OH)3属于两性氢氧化物</p><p>7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是</p><p>A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3</p><p>8、下列实验操作与实验现象不相符的是</p><p>A.将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多</p><p>B.将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多</p><p>C.将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多</p><p>D.将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失</p><p>9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径</p><p>甲:</p><p>乙:</p><p>丙:</p><p>若制取等量的Al(OH)3则</p><p>A.甲、乙消耗的原料同样多 B.乙消耗的原料最少</p><p>C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多</p><p>10、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，</p><p>沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是</p><p>A. molB. mol C. molD.cmol或 mol</p><p>11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是( )</p><p>A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7</p><p>12、有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量</p><p>分数为</p><p>A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%</p><p>13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是</p><p>14、请写出下列反应的离子方程式</p><p>①金属铝溶于盐酸中 __________________________________________________</p><p>②铝片与氢氧化钠溶液反应 __________________________________________________</p><p>③氢氧化铝与足量盐酸反应 __________________________________________________</p><p>④氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________</p><p>15、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从</p><p>AE中选择各题要求的序号填入表中</p><p>A B C D E</p><p>溶液加入的物质答案序号</p><p>饱和石灰水通CO2至过量</p><p>AlCl3溶液通过量的NH3</p><p>含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2</p><p>NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量</p><p>MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量</p><p>16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为多少?</p><p>17、将1.02g Al2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL0.05mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为多少?</p>
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