高一化学教案 物质的分散体系
<p>【新授内容】第一课时 强弱电解质</p><p>一、电解质和非电解质</p><p>1、电解质：</p><p>2、非电解质：</p><p>注意：(1)描述的对象：</p><p>(2)条件：</p><p>(3)化合物本身电离</p><p>【引入】电解质溶液可以导电，那么等体积、等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否相同?</p><p>【演示实验】电解质溶液的导电性比较</p><p>观察实验现象：</p><p>原因：</p><p>结论：</p><p>【讨论】1、电解质溶液为什么可以导电?食盐晶体能否导电?为什么?</p><p>2、电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定?</p><p>3、同体积、同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关?</p><p>二、强弱电解质</p><p>1、强电解质：</p><p>2、弱电解质：</p><p>3、各类化合物的电离情况：</p><p>(1)离子化合物：</p><p>(2)共价化合物：</p><p>【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。</p><p>4、电解质和非电解质的比较</p><p>项目电解质非电解质</p><p>定义</p><p>物质种类</p><p>举例</p><p>导电实质</p><p>5、强、弱电解质的比较</p><p>项目强电解质弱电解质</p><p>定义在水溶液中完全电离的电解质在溶液中不能完全电离的电解质</p><p>化合物类别</p><p>电离程度</p><p>溶液中微粒的种类</p><p>电离方程式</p><p>【练习】1、下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质?</p><p>明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。</p><p>2、下列叙述是否正确?为什么?</p><p>(1)无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。</p><p>(2)强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。</p><p>〔思考〕下列说法是否正确?</p><p>1.强电解质的导电能力一定强?弱电解质的导电能力一定弱?</p><p>2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强?</p><p>〔学生回答，分析〕</p><p>〔板书〕三、电解质溶液的导电性问题</p><p>1.导电的原因：溶液中有自由移动的离子</p><p>2.导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。</p><p>四、电离方程式的书写</p><p>①强用=，弱用</p><p>②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写</p><p>③强酸酸式盐(NaHSO4)完全电离(产生H+)，弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。</p><p>④复盐完全电离出多种离子</p><p>⑤注意配平(电荷守恒和质量守恒)</p><p>常见的强电解质和弱电解质</p><p>强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：</p><p>弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。</p><p>【练习】写出下列物质的电离方程式</p><p>H2SO4 ，Ca(OH)2</p><p>CaCO3 ，NaHSO4</p><p>HF ，HClO</p><p>H2S ，H2SO3</p><p>H3PO4 ，NaHCO3</p><p>NH3H2O ，Al(OH)3</p>
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