高一化学教案 认识原子核教学设计
<p>一、学习目标</p><p>1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。</p><p>2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。</p><p>3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。</p><p>4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。</p><p>二、教学重、难点</p><p>原子核的组成;同位素等概念。</p><p>三、设计思路</p><p>本课时设计从原子相对比较形象、具体的质量出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨</p><p>四、教学过程</p><p>[导入] 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢?不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。</p><p>例如：一个碳原子的质量是：0.20232023202320232023202320233kg，即1.20230-26kg;一个氧原子的质量是2.20230-26kg;一个铁原子的质量是9.20230-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量相对原子质量。</p><p>[板书]相对原子质量：某原子的质量与C12原子质量的1/12的比值。</p><p>[提出问题]你知道C12原子指的是什么原子吗?</p><p>[讲解]我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢?今天就让我们来认识原子核。</p><p>[提出问题]卢瑟福的ɑ粒子散射实验说明原子具有怎样的结构?</p><p>[板书]</p><p>一、原子的组成：</p><p>中子</p><p>原子核</p><p>质子</p><p>1.原子</p><p>核外电子</p><p>[讲解]绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。</p><p>[提出问题]在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系?为什么?</p><p>原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗?此时，它还是原子吗?离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系?</p><p>忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系?什么是质量数?怎样简洁的表达原子核的构成?其含义是什么?</p><p>[讲解]原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。 X中Z表示质子数，X表示元素符号。如 C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C12指的就是这种原子。</p><p>[板书]</p><p>2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)</p><p>[过渡] O与O所表示的意义是否相同?</p><p>同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、 氘、 氚</p><p>质子数 1 1 1</p><p>中子数 0 1 2</p><p>核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。(原子核的组成不同)</p><p>同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素之间的互称。</p><p>(学生阅读教材33页拓展视野)</p><p>[板书]</p><p>第二课时 认识原子核</p><p>一、原子的构成：</p><p>1. 中子(不带电)</p><p>原子核</p><p>质子(带正电) 一个质子带一个单位正电荷</p><p>原子</p><p>核外电子 (带负电) 一个电子带一个单位负电荷</p><p>在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数</p><p>离子中 离子所带的电荷=质子数核外电子数</p><p>2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号</p><p>质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)</p><p>二、1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。</p><p>2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。</p><p>3.同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素之间的互称。</p>
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