高一化学教案 碳族元素
<p>教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质</p><p>教学过程：</p><p>引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。</p><p>阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。</p><p>讲述：硅的分布与存在</p><p>展示：硅单质的图片</p><p>阅读：硅的物理性质一段</p><p>讲解：硅的物理性质。</p><p>展示：晶体硅的图片。</p><p>讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。</p><p>小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。</p><p>简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。</p><p>归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。</p><p>展示：太阳能电池的图片。</p><p>简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。</p><p>展示：二氧化硅的图片</p><p>小结：二氧化硅的物理性质和用途。</p><p>对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。</p><p>归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。</p><p>介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用隔开。</p><p>课堂练习：</p><p>1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是()</p><p>(A)锗和硅(半导体材料)</p><p>(B)二氧化硅(制光导纤维)</p><p>(C)水玻璃(用作粘合剂)</p><p>(D)原硅酸(用作耐火材料)</p><p>2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )</p><p>(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④</p><p>参考答案：D;B。</p><p>(说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)</p><p>板书设计：</p><p>三、硅</p><p>1.分布与存在：</p><p>存在：没有游离态，只有化合态</p><p>分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。</p><p>2.物理性质</p><p>硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。</p><p>3.化学性质</p><p>常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、</p><p>硫酸、硝酸等)起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。</p><p>(不稳定)</p><p>4.硅的工业制法</p><p>; ; 。</p><p>5.用途</p><p>四、二氧化硅</p><p>1.物理性质和用途</p><p>2.化学性质 ;</p><p>3.硅酸盐组成的表示方法</p>
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