高一化学教案 化学键
<p>教学目标：</p><p>知识目标：</p><p>1.掌握离子键的概念。</p><p>2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。</p><p>能力目标：</p><p>??1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;</p><p>??2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。</p><p>情感目标：</p><p>??1.培养学生用对立统一规律认识问题。</p><p>??2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。</p><p>??3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。</p><p>教学重点：离子键</p><p>教学过程：</p><p>复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应</p><p>播放视频：钠在氯气中燃烧</p><p>播放动画：离子键</p><p>播放动画前提出要求：</p><p>1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?</p><p>2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?</p><p>3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?</p><p>通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。</p><p>板书：</p><p>一、离子键</p><p>1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。</p><p>讨论：如何理解静电作用?</p><p>教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。</p><p>讨论：形成离子键的条件</p><p>教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。</p><p>两点说明：</p><p>1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。</p><p>2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。</p><p>板书：成键微粒：阴离子和阳离子</p><p>成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用</p><p>形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。</p><p>说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键</p><p>(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。</p><p>讲解：电子式</p><p>1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。</p><p>2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。</p><p>练习：</p><p>1.用电子式表示 的形成过程</p><p>2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾</p><p>讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质</p><p>板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质</p><p>(1)影响离子键强弱的因素</p><p>离子的半径和电荷</p><p>离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用离子键就越强。</p><p>(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。</p><p>小结本节课重点内容：</p><p>板书设计：</p><p>第四节 化学键</p><p>一、离子键</p><p>1.概念：</p><p>2.成键微粒：阴离子和阳离子</p><p>成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用</p><p>形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。</p><p>3.电子式</p><p>4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。</p><p>离子键强弱与离子化合物的性质</p><p>(1)影响离子键强弱的因素</p><p>离子的半径和电荷</p><p>离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用离子键就越强。</p><p>(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。</p><p>关于本节课的几点说明：和本教案配套的ppt文件教师可以之间使用。其中关于离子键强弱与离子化合物的性质这部分，教师可以根据具体情况决定取舍。</p>
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