教案：化学物质及其变化
<p>知识与技能</p><p>1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质; 2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念</p><p>过程与方法</p><p>通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。</p><p>情感态度价值观</p><p>通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐</p><p>重 点 ：离子方程式的本质及离子方程式的书写;</p><p>难 点 ：氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用</p><p>知识结构与板书设计：</p><p>第二章 化学物质及其变化 专题复习</p><p>一、本章知识结构梳理</p><p>1、物质的分类</p><p>2、物质的化学变化</p><p>二、本章典型题剖析</p><p>三、本章专题讲座――-氧化还原反应的基本规律</p><p>1、守恒律：</p><p>化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数</p><p>2、价态律：</p><p>(1) 元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。</p><p>(2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。</p><p>注意：</p><p>1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，</p><p>2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价</p><p>3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原</p><p>3、强弱律</p><p>化合价降低，得电子，被还原</p><p>化合价升高，失电子，被氧化</p><p>氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物</p><p>氧化性：氧化剂 氧化产物</p><p>还原性：还原剂 还原产物</p><p>一、本章知识结构梳理</p><p>[讲]分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 [板书]1、物质的分类</p><p>[投影](1) 以分散质粒子大小对分散系分类分散系</p><p>浊液</p><p>分散质粒子直径100 nm 不能透过滤纸 不能发生丁达尔效应 呈不均一、不透明、不稳定的外观特征</p><p>溶液</p><p>分散质粒子直径1 nm 能透过滤纸和半透膜 不能发生丁达尔效应 呈均一、透明、稳定的外观特征</p><p>胶体</p><p>分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间 能透过滤纸但不能透过半透膜 能发生丁达尔现象 呈均一、透明、相对稳定的外观特征</p><p>(2) 以组成为标准对物质进行分类</p>
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