原子的结构导学案(共二课时)
<p>课题：原子的结构 第1课时 共( 2 )课时</p><p>课型：展示引领课 授课时间： 年 月 日</p><p>【学习目标】</p><p>1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。</p><p>2.理解原子不显电性的原因。</p><p>3.知道原子核外电子是分层排布的。</p><p>4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素化学性质的关系。</p><p>【学习重点】构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布</p><p>【学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布</p><p>【温故链接】</p><p>1、分子是 粒子;</p><p>2、原子是 粒子;</p><p>3、分子和原子的本质区别是 。</p><p>【自主学习】</p><p>一、原子的构成</p><p>1.认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。</p><p>2.仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。</p><p>二、阅读教材P54-55回答以下问题，原子核外电子是如何排布的，有什么规律?</p><p>【合作探究】</p><p>尝试着画出下列原子的结构示意图，并寻找其中的规律。</p><p>1.氢(H)和氦(He)。</p><p>2.锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)。</p><p>3.钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。</p><p>4.锂(Li)、铍(Be)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)。</p><p>5.碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、硅(Si)磷(P)、硫(S)、氯(Cl)。</p><p>6.氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)。</p>
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