教案：氧气
<p>一、教学目标</p><p>知识目标：1、认识氧气的主要物理性质;</p><p>2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。</p><p>过程与方法：通过实验培养学生观察能力、描述实验现象的能力以及分析实验现象的能力。</p><p>情感价值： 通过探究活动，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养。</p><p>二、教学重难点</p><p>重点：1：氧气的化学性质、化学变化</p><p>2：S、C、Fe与02反应的现象</p><p>难点：1.氧气的化学性质。</p><p>2.化合反应和氧化反应概念。</p><p>三、教学仪器与药品</p><p>装满氧气的集气瓶、燃烧匙、酒精灯、玻璃片、硫磺、木炭、铁丝、火柴。</p><p>四、教学过程与内容</p><p>引入：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气了解多少呢?</p><p>A.氧气的性质</p><p>【教师】展示一瓶氧气</p><p>1.物理性质</p><p>(1)色、态、味：无色、无味、气态</p><p>(2)溶解性：不易溶于水</p><p>(3)密度：比空气略大</p><p>(4)三态变化：气态(无色)--液态(淡蓝)--固态(淡蓝雪花)</p><p>2.氧气的检验</p><p>能使带火星的木条复燃(把一根带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中)</p><p>3.氧气的化学性质</p><p>【演示1】硫的燃烧</p><p>引导学生观察硫磺在空气和氧气中燃烧时现象的不同</p><p>【学生总结】实验现象：①硫在空气中能燃烧，发出微弱淡蓝色火焰;</p><p>②在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。 ③生成一种有刺激性气味的气体。</p><p>硫 + 氧气 二氧化硫</p><p>【演示2】木炭的燃烧</p><p>【学生总结】实验现象：在氧气中燃烧比空气中更旺，发白光。</p><p>注：木炭应由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，为保证有充足的氧气支持木炭燃烧。</p><p>碳 + 氧气 二氧化碳</p><p>【演示3】铁丝在氧气中燃烧</p><p>【学生总结】实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒。</p><p>铁+ 氧气 四氧化三铁</p><p>【学生讨论】：上述的三个实验中的集气瓶都放有少量水，有什么作用?</p><p>【学生与老师总结】 实验1中：吸收SO2防止空气污染;(还可以放碱性物质效果更好)</p><p>实验2中：防止燃烧的木炭火星掉落损坏集气瓶;</p><p>实验3中：防止铁燃烧时的火星掉落损坏集气瓶;(也可以铺一层沙子)</p><p>B、化合反应和氧化反应</p><p>【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、铁等物质与氧气的反应有什么共同的 特点?</p><p>【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。</p><p>化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。</p><p>氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。</p><p>【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。</p><p>【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。</p><p>【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?</p><p>【讨论】引导学生讨论。</p><p>【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。</p>
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