制取氧气第二课时导学案
<p>一、预习导学</p><p>1.实验室制取氧气一般用的是什么药品?其反应原理的文字表达式怎样书写?</p><p>2. 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃?为什么?</p><p>3.什么是分解反应?它有什么特点?和化合反应有什么区别?</p><p>二、学习研讨：</p><p>活动与探究：</p><p>1. 观察图2-17制取氧气的装置图，回答下列问题：</p><p>①图中使用了哪些仪器?哪部分是发生装置?哪部分是收集装置?你认为发生装置取决于哪些因素?收集装置又取决于哪些因素?</p><p>②如何检查装置的气密性?</p><p>2. 写出下列反应的表示式：</p><p>①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应</p><p>②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气;高锰酸钾受热分解制氧气</p><p>从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。</p><p>分解反应的概念：</p><p>特点：一变多 A C+B</p><p>3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的?</p><p>工业制法(分离液态空气法)原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。</p><p>(1)具体过程</p><p>(2)注意：该过程是 变化</p><p>4.制氧小结：</p><p>①原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、</p><p>②原理(反应式)：过氧化氢 氧气+水 ;</p><p>氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ;</p><p>高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ;</p><p>③制取氧气的装置：</p><p>④氧气的收集方法：</p><p>⑤检验氧气和验满：</p><p>⑥步骤和注意事项：</p><p>评价样题：</p><p>1.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 ( )</p><p>A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小</p><p>C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大</p><p>2.在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中，它是该反应的 。</p>
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