制取氧气学案
<p>【目标定向】</p><p>1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理;</p><p>2、能根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法;</p><p>3、认识分解反应;</p><p>4、认识催化剂和催化作用。</p><p>【学生先学】</p><p>(一)创设情境，导入新课</p><p>【知识点回顾】如何检验一瓶无色无味的气体是氧气?</p><p>认真阅读课文回答下列问题：</p><p>1.实验室制取氧气一般用的是什么药品?其反应原理的文字表达式怎样书写?</p><p>2.如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器?</p><p>3.用什么方法收集氧气?在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法?</p><p>4.理解催化剂概念应注意哪几个要点?</p><p>5. 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃?为什么?</p><p>6.什么是分解反应?它有什么特点?和化合反应有什么区别?</p><p>(二)新课学习</p><p>【合作探究】</p><p>1、[实验]：过氧化氢制氧气</p><p>实验编号现象</p><p>①过氧化氢溶液</p><p>○2过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰</p><p>讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰?</p><p>二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢?</p><p>2、做【实验】从实验结果分析得出：</p><p>结论：1. 过氧化氢(H2O2) ---- 水(H2O) + 氧气(O2)</p><p>2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)</p><p>一变两不变：一变： 改变其他物质的化学反应速率。</p><p>两不变：① 本身的质量不变，② 本身的化学性质不变。</p><p>3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。</p><p>(硫酸铜溶液、红砖粉(氧化铁)对过氧化氢的分解也具有催化作用。)</p><p>讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么?</p><p>2. 观察图2-14制取氧气的装置图，回答下列问题：</p><p>①图中使用了哪些仪器?哪部分是发生装置?哪部分是收集装置?你认为发生装置取决于哪些因素?收集装置又取决于哪些因素?</p><p>②如何检查装置的气密性?</p><p>3. 写出下列反应的表示式：</p><p>①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应</p><p>②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气;高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。</p><p>分解反应的概念：</p><p>特点：一变多 A C+B</p><p>4. 工业上需要的大量氧气是如何制取的?(阅读课文)</p><p>工业制法(分离液态空气法)原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。</p><p>(1)具体过程</p>
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