原子的结构导学案三
<p>【学习目标】</p><p>1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。5.对学生进行世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。</p><p>【学习重点】</p><p>构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。</p><p>【学习难点】</p><p>对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。</p><p>【复习提问】</p><p>1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。</p><p>2.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分?若可以再分，应该分成那些粒子?</p><p>【自主学习】</p><p>一、原子的构成</p><p>1.认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结构成原子的各种粒子的电性。</p><p>2.仔细阅读教材P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。</p><p>二、原子核外电子的排布 阅读教材P54-55回答以下问题</p><p>1.核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量 ，离核越远电子的能量 。</p><p>2.离核最近的电子层为 ，次之为 ，一次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做 。</p><p>3.已知元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 ，</p><p>只有一层的，电子不超过 。</p><p>4.尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。</p>
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