6.2二氧化碳制取的研究导学案
<p>一、学习目标</p><p>1、了解实验室制取二氧化碳所用的药品、反应原理，说出实验中常用仪器名称。</p><p>2、初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法</p><p>二、学法指导</p><p>二氧化碳的实验室制法</p><p>1. 药品：石灰石(或大理石)和稀盐酸</p><p>2. 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2</p><p>注意：(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯(混有氯化氢气体);</p><p>(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应的进行;</p><p>(3)不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石(或石灰石)，因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。</p><p>3. 装置的选择</p><p>(1)发生装置：选用与过氧化氢溶液制O2相同的发生装置</p><p>(2)气体收集方法：向上排空气法(因为CO2能溶于水，密度比空气大)</p><p>4. 验证方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。</p><p>化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3+ H2O</p><p>5. 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。</p><p>★实验室制取CO2的实验操作过程</p><p>(1)检查装置的气密性;(2)装入大理石，塞紧胶塞;(3)固定装置;(4)从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封;(5)收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部;⑹检验是否集满。</p><p>三、学习过程：</p><p>(一)预习导学(课前预习)</p><p>1、实验室制取二氧化碳用_________或___________与_____________反应制取。其反应原理是________________________，检验方法是____________________________。</p><p>2、二氧化碳相对分子质量为__________，密度比空气__________，__________溶于水，所以可以用_________________收集。</p><p>3、写出实验室制二氧化碳及实验室制氧气的化学方程式：</p>
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