兰州一中2023高三化学九月月考试题（含答案）
<p>从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。以下是高三化学九月月考试题，希望考生可以练习。</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分)</p><p>1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金 属统称为五金。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )</p><p>A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律</p><p>C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表</p><p>2.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是()</p><p>A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成</p><p>B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO</p><p>C.探究Na与水的反应可能有O2生成</p><p>D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致</p><p>3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )</p><p>A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物</p><p>B.HCl O、H2SO4(浓)、HNO3均具 有强氧化性，都是氧化性酸</p><p>C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物</p><p>D. Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物</p><p>4.下 列有关物质的性质与应用相对应的是()</p><p>A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解 的氧化剂</p><p>B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒</p><p>C.浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸</p><p>D.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色</p><p>6. 秦砖汉瓦是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )</p><p>A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等</p><p>B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料</p><p>C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu</p><p>D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2 O3</p><p>7.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的 是( )</p><p>A.向稀硝酸中加入铁粉</p><p>B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水</p><p>C.向NaOH溶液中通入CO2气体</p><p>D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液</p><p>8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )</p><p>A.CO2B.NH3 C.NO2D.H2S</p><p>9.下列叙述正确的是( )</p><p>A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物</p><p>B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强</p><p>C.SO3的水溶液能导电，SO3是电解质</p><p>D.硫磺不导电，因此硫磺是非电解质</p><p>10.中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提纯过程中 可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2(SO4)3Na2SO4xH2O析出，反应式RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O= RE2(SO4)3Na2SO4xH2O(x=1~2)。下列叙述正确的( )</p><p>A.反应生成的沉淀属于复盐 B.该反应一定在强碱溶液中进行</p><p>C.产生沉淀的反应为复分解反应 D.产生沉淀的变化属于氧化还原反应</p><p>11.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )</p><p>A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化</p><p>B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物</p><p>C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比 较</p><p>D.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体</p><p>12.下列各项操作中，不 发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是( )</p><p>A.向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液</p><p>B.向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液</p><p>C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水</p><p>D.向澄清石灰水中通入过量SO2</p><p>13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )</p><p>①0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-4</p><p>②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-</p><p>③水电离的H+浓度为10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-</p><p>④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-</p><p>⑤使甲基橙 变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-</p><p>⑥中性溶液中：Fe3+、Al3 +、NO3-、Cl-、S2-</p><p>A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤</p><p>14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )</p><p>①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA</p><p>②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键</p><p>③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA</p><p>④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL-1的氨水</p><p>⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水 电离出的OH-的数目为0.01NA</p><p>⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子</p><p>A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤</p><p>15.许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的( )</p><p>A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 D.Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2</p><p>16.下列条件的离子反应方程式不正确的是( )</p><p>A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：</p><p>Mg2+ +2HCO3-+ 4OH-= Mg(OH)2 + 2CO32-+2H2O</p><p>B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-</p><p>C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O</p><p>D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2+O2</p><p>17.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：① ，② 。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是( )</p><p>A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断</p><p>18.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是( )</p><p>A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1</p><p>19.有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应;第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、 V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()</p><p>A.V1 V3 B. V1V2 C. V2V1 D. V1=V2=V3</p><p>20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是()</p><p>A.若 甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液</p><p>B.若甲为氮气，则丁可能是O2</p><p>C.若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸</p><p>D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2</p><p>21.下列物质的检验，其结论一定正确的是()</p><p>A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42</p><p>B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的 石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32</p><p>C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化</p><p>D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2</p><p>22.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )</p><p>A. = 17V+2023022.4+22.4V B. = 17c2023</p><p>C. = 17V17V+20230 D.c = 2023V17V+20230</p><p>23.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况)，则加入铝粉的质量为( )</p><p>A.2.7g B.3.6g C.5.04g D .4.05g</p><p>24.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()</p><p>A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL</p><p>第Ⅱ卷(共50分)</p><p>二、非选择题(本题包括5小题，共50分)</p><p>26.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：</p><p>(1)若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式</p><p>(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式</p><p>(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式</p><p>(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性 。写出②反应的化学方程式</p><p>(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式</p><p>27.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2-4、Cl-、NO -3、CO2-3，阳离子可能是Ag+、NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、Ba 2+、Fe3+，已知：</p><p>①M的焰色反应呈黄色。</p><p>②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。</p><p>③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。</p><p>④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。</p><p>⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶 液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。</p><p>⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________</p><p>(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________</p><p>(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________</p><p>(4)N和氨水反应的离子方程式是_________________ _________________________</p><p>(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________</p><p>28.(16分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并 观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。</p><p>(1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).</p><p>(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由</p><p>(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4FeSO46H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。</p><p>①为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是</p><p>A.用冷水洗 B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗</p><p>C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗</p><p>②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：</p><p>实验次数第一次第二次 第三次</p><p>消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.52 25.2023.98</p><p>滴定过程中发生反应的离子方程式为</p><p>滴定终点的现象是</p><p>通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于 后两次，其原因可能是</p><p>A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终 点时酸性高锰酸钾溶液的体积</p><p>B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡</p><p>C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗</p><p>D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低</p><p>29.(14分)向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。</p><p>(1)当加入B溶液1 10mL时，溶液中的沉淀为(化学式)_____ ___ ____</p><p>(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式</p><p>(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表</p><p>溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3</p><p>C(mol/L)</p><p>试题答案</p><p>一、选择题(共50分)</p><p>ACBCCD[DABA</p><p>DABBDCCCDB</p><p>CCDDD</p><p>二、填空题(共50分)</p><p>26.(10分)(1)NaOH+CO2=NaHCO3</p><p>(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O</p><p>(3)AlO-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-</p><p>(4)Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2</p><p>(5)2Fe3++Fe=3Fe2+</p><p>27.(10分)(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3</p><p>(2) CO2-3+H2O HCO-3+OH-</p><p>(3)Ag++Cl-===AgCl</p><p>(4)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4</p><p>(5)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色</p><p>28.(12分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+</p><p>(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解</p><p>或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②铁或Fe</p><p>③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9 kJmol-1</p><p>④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度</p><p>29.(18分)( 1)分液漏斗</p><p>(2)B A(或AC) 白色 防止生成的氢氧化亚铁被氧化</p><p>(3)①D</p><p>②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O</p><p>最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色</p><p>100% BC</p><p>高三化学九月月考试题及答案的所有内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注优学化学网。</p>
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