珠海市2023高三化学上学期9月摸底考试题（附答案）
<p>进行化学复习重点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三化学上学期9月摸底考试题，请考生认真学习。</p><p>一、选择题(包括16道小题，每题3分，共48分。每小题有且只有一个正确选项)</p><p>1、下列说法中正确的是( )</p><p>A.医用酒精的浓度通常为95%</p><p>B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料</p><p>C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物</p><p>D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料</p><p>2、若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共( )</p><p>A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种</p><p>3、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是( )</p><p>A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④</p><p>4、下列叙述错误的是( )</p><p>A.用金属钠可区分乙醇和乙醚</p><p>B.用溴水可区分己烷和3--己烯</p><p>C.用水可区分苯和溴苯</p><p>D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛</p><p>5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )</p><p>A.25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数为0.2 NA</p><p>B.18g D2O中含有的质子数为9NA</p><p>C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA</p><p>D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA</p><p>6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )</p><p>7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )</p><p>A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解</p><p>B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多</p><p>C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同</p><p>8、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )</p><p>A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂</p><p>B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al</p><p>C.工业上利用合成氨实现人工固氮</p><p>D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3</p><p>9、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )</p><p>选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ</p><p>AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于Cu</p><p>BNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色</p><p>CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2</p><p>D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱</p><p>10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )</p><p>A.铜电极附近观察到黄绿色气体 B.石墨电极附近溶液先变红</p><p>C.溶液中的Na+向石墨电极移动 D.铜电极上发生还原反应</p><p>11、对于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正确的是( )</p><p>A. 升高温度，溶液的pH降低</p><p>B. 加入少量NaOH固体，c(SO32- )与c(Na+ )均增大</p><p>12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )</p><p>A.离子还原性：Y2― Z― B.离子半径W+ Z―</p><p>C.气态氢化物稳定性：RH4 XH4 D.酸性：H2YO4 HZO4</p><p>13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A.分子式为C7H6O5</p><p>B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团</p><p>C.可发生加成和取代反应</p><p>D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子</p><p>14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：</p><p>S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1</p><p>已知：碳的燃烧热 H1= a kJmol-1</p><p>S(s)+2K(s)==K2S(s) H2= b kJmol</p><p>2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) H3= c kJmol-1</p><p>则x为( )</p><p>A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b</p><p>15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )</p><p>A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度</p><p>B.0～10 min内，v(H2)=0.15 molL-1min-1</p><p>C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)v(正)</p><p>D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化</p><p>16、下列有关实验装置的说法中正确的是( )</p><p>A.图1装置可制取干燥纯净的NH3</p><p>B.图2装置可以完成喷泉实验</p><p>C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积</p><p>D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2</p><p>第Ⅱ卷(非选择题 共52分)</p><p>二、非选择题(包括5道小题，共52分)</p><p>17、(10分)已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)B中所含化学键的类型是______________。</p><p>(2)常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。</p><p>(3)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。</p><p>②B与D反应的离子方程式为__________________________。</p><p>(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。</p><p>请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。</p><p>18、(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。</p><p>(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3</p><p>的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：</p><p>①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0(填或)，</p><p>②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中</p><p>发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。</p><p>a.体系的密度不发生变化</p><p>b.SO2与SO3的体积比保持不变</p><p>c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化</p><p>d.单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3</p><p>e.容器内的气体分子总数不再变化</p><p>(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。</p><p>①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 (填增大或减小或不变)。</p><p>②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填a或b或c或d)</p><p>③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填或=或)</p><p>19、(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2)，模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：</p><p>已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。</p><p>(2)灼烧Al(OH)3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。</p><p>(3)溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。</p><p>(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。</p><p>(5)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：</p><p>请写出该电池正极反应式 。</p><p>20、(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：</p><p>(1)乙中所含官能团的名称为 。</p><p>(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：</p><p>设计步骤①的目的是指出①的反应类型 。</p><p>反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。</p><p>(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。</p><p>A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液</p><p>(4)乙经过氢化、氧化得到丙( )。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。</p><p>①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。21、(10分)在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：</p><p>(1)A装置中所发生反应的离子方程式为： 。</p><p>C装置中稀硫酸的作用为： 。</p><p>(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)</p><p>0℃10℃20℃30℃40℃50℃</p><p>NaCl35.735.836.036.336.637.0</p><p>NaHCO36.98.19.611.112.714.5</p><p>NH4Cl29.433.337.241.445.850.4</p><p>参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。</p><p>(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。</p><p>(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。</p><p>参考答案</p><p>1-5BCDDB 6-10DDDDD 11-16BDCADB</p><p>17. (1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分)</p><p>(2)2Na 2 O 2 (s)+2H 2 O(l)=4NaOH(aq)+O 2 (g) △H=-20a kJmol -1 (2分)</p><p>(3)①Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 + 2NaOH (2分)</p><p>[用Ba(OH) 2 代替Ca(OH) 2 也可。]</p><p>②OH - + HCO 3 - =CO 3 2 - +H 2 O(2分)</p><p>(4)Na 2 CO 3 、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分)</p><p>c(Na + )c(Cl - )c(HCO 3 - )c(OH - )c(H + )c(CO 3 2 - )(2分)</p><p>18. (1)① ②B E</p><p>(2)① 减小 ②0.045mol/(Lmin) d ③c</p><p>19. (1)Cu、Fe、SiO2(2分)</p><p>(2)坩埚(1分)</p><p>(3)NH3H2O(1分) Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2分)</p><p>(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)</p><p>(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分)</p><p>20. (1).羟基 碳碳双键 (2).防止双键被氧化 取代反应</p><p>(3). C</p><p>(4).2</p><p>21. (1)(2分)CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O;(2分)吸收从B装置中的试管内逸出</p><p>的氨气，减少对环境的污染</p><p>(2)(2分)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出</p><p>(3)(1分)A与B(1分)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分)除去CO2中混</p><p>合的HCl气体</p><p>(4)(5分)取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还</p><p>有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3;待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若</p><p>反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。(其他合理答案均可给分)</p><p>(5)(2分)60%</p><p>高三化学上学期9月摸底考试题及答案的全部内容就是这些，优学化学网预祝考生可以考上理想的大学。</p>
页:
[1]