高考化学一轮复习物质的量专项练习（带答案）
<p>物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。以下是物质的量专项练习，请考生仔细练习。</p><p>1.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为空气维生素。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()</p><p>A.32 g B.33 g</p><p>C.32 gmol-1 D.33 gmol-1</p><p>解析：O的摩尔质量在以gmol-1为单位时，在数值上等于它的式量。</p><p>答案：C</p><p>2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()</p><p>A.23 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为NA</p><p>B.18 g水所含的电子数目为NA</p><p>C.1 mol Cl2所含质子数为17 NA</p><p>D.32 g氧气所含的原子数目为NA</p><p>解析：利用阿伏加德罗常数可以实现物质的量与微观粒子个数之间的互求。但要注意微粒种类的差异。钠显+1价，23 g金属钠变为钠离子时失去1 mol电子;18 g水的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA;1个氯原子核内的质子数为17，氯气为双原子分子，1 mol Cl2中所含质子数为34 NA;氧气是双原子分子，32 g氧气所含的原子数目为2 NA。</p><p>答案：A</p><p>3.已知1.2023023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()</p><p>A.16 g B.32 g</p><p>C.64 g/mol D.32 g/mol</p><p>解析：n==0.25 mol，M==32 g/mol。</p><p>答案：D</p><p>4.下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是()</p><p>A.4.2 g CO B.6.6 g CO2</p><p>C.8 g SO2 D.9.8 g H2SO4</p><p>解析：11.7 g Na2O2的物质的量为=0.15 mol，含氧原子的物质的量为0.3 mol。4.2 g CO含氧原子：1=0.15 mol;6.6 g CO2含氧原子：2=0.3 mol;8 g SO2含氧原子：2=0.25 mol;9.8 g H2SO4含氧原子：4=0.4 mol。</p><p>答案：B</p><p>5.下列物质的物质的量最大的是()</p><p>A.1 g H2 B.11 g CO2</p><p>C.8 g O2 D.4.5 g H2O</p><p>解析：n(H2)==0.5 mol，n(CO2)==0.25 mol，</p><p>n(O2)==0.25 mol，n(H2O)==0.25 mol.</p><p>答案：A</p><p>6.臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。</p><p>(1)臭氧的摩尔质量是________。</p><p>(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是________，含有O原子的数目是________。</p><p>解析：(1)摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr(O3)=163=48，所以M(O3)=48 gmol-1。</p><p>(2)N(O3)=0.5 mol6.202323 mol-1=3.202323(个)，因为1个臭氧分子中含有3个O原子，所以N(O)=3N(O3)=33.202323=9.202323(个)。</p><p>答案：(1)48 gmol-1 (2)3.202323个 9.202323个</p><p>7.现有500 g氯化镁溶液，其中含Cl-的物质的量是1 mol。则：</p><p>(1)溶液中Mg2+的物质的量为________。</p><p>(2)氯化镁的摩尔质量是________。</p><p>(3)溶液中溶质的质量分数是________。</p><p>解析：由化学式MgCl2可知，n(MgCl2)=n(Mg2+)=n(Cl-)=1 mol=0.5 mol，Mr(MgCl2)=(24+35.52)=95，所以M(MgCl2)=95 g/mol，m(MgCl2)=0.5 mol95 g/mol=47.5 g，w(MgCl2)=100%=9.5%。</p><p>答案：(1)0.5 mol (2)95 gmol-1 (3)9.5%</p><p>物质的量专项练习及答案的全部内容就是这些，优学化学网预祝广大考生可以取得理想的成绩。</p>
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