高考化学一轮复习铝的性质专项练习（带答案）
<p>铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。优学化学网整理了铝的性质专项练习，请大家认真进行查缺补漏。</p><p>1.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的() A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全</p><p>B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制</p><p>C.在地球上，铝矿资源丰富</p><p>D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础</p><p>解析：根据铝的有关性质知A、B两项说法正确;又因铝在自然界的含量丰富，所以为其作为能源提供了保障;但铝在自然界中主要以化合态形式存在，目前制铝的方法本身就消耗大量的能源，因此D项说法错误。</p><p>答案：D</p><p>2.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()</p><p>A.铝在常温下不能与氧气反应</p><p>B.铝不能与氯气反应</p><p>C.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱</p><p>D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应</p><p>解析：铝化学性质活泼，常温下可与O2、Cl2等活泼非金属单质反应，Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。</p><p>答案：C</p><p>3.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()</p><p>A.稀盐酸 B.稀硫酸</p><p>C.氢氧化钠溶液 D.氨水</p><p>解析：Mg、Al都是较活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均发生反应，但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al杂质。</p><p>答案：C</p><p>4.1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中完全溶解后，加入4 mol/L的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是()</p><p>A.500 mL B.350 mL C.300 mL D.250 mL</p><p>解析：当沉淀最多时，溶质只有NaCl，由元素守恒知，n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L2 mol/L=1 mol，则V(NaOH)==0.25 L=250 mL。</p><p>答案：D</p><p>5.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()</p><p>A.3∶8 B.8∶3 C.3∶4 D.4∶3</p><p>解析：铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有Fe与盐酸反应产生气体，Fe+2HCl===FeCl2+H2，即关系式为8Al～9Fe～9H2;第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，发生反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，则8Al～12H2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为9∶12=3∶4。</p><p>答案：C</p><p>铝的性质专项练习及答案的所有内容就是这些，更多精彩内容请持续关注优学化学网最新内容。</p>
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