高考化学复习原子结构的认识专项练习（带答案）
<p>原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子。优学化学网整理了原子结构的认识专项练习，请大家认真进行查缺补漏。</p><p>1.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是()</p><p>A.32S与33S原子的最外层电子数均为2</p><p>B.32S与33S具有相同的中子数</p><p>C.32S与33S具有不同的电子数</p><p>D.32S与33S具有相同的质子数</p><p>解析：32S与33S互为同位素，则二者具有不同的中子数;但质子数和电子数相同，均为16;最外层电子数也相同，均为6。</p><p>答案：D</p><p>2.我国的神舟五号载人飞船已发射成功，嫦娥已成功探月。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()</p><p>A.He原子核内含有4个质子</p><p>B.He和He互为同位素</p><p>C.He原子核内含有3个中子</p><p>D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的活泼性</p><p>解析：X中，A为质量数，Z为质子数，He与He的质子数相同，质量数不同，则中子数分别为3-2=1和4-2=2，B选项符合题意。</p><p>答案：B</p><p>3.下列叙述错误的是()</p><p>A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素</p><p>B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等</p><p>C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等</p><p>D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等</p><p>解析：13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确;14C的质量数为14，中子数为14-6=8,14N的质量数为14，中子数为14-7=7，故C项正确;6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。</p><p>答案：D</p><p>4.H、H、H、H+、H2是()</p><p>A.氢的五种同位素</p><p>B.五种氢元素</p><p>C.氢的五种同素异形体</p><p>D.氢元素的五种不同粒子</p><p>解析：质子数相同、质量数(或中子数)不同的同种元素的不同原子互为同位素，即同位素的研究对象为原子，题中H、H、H属于氢元素的三种同位素，而H+表示氢离子，H2表示氢分子，不属于氢元素的同位素。由五种粒子名称确定，五种粒子都属于氢元素。</p><p>答案：D</p><p>5.下列核外电子排布式表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是() A B C D</p><p>解析：本题是原子核外电子排布知识的应用，旨在考查对原子结构示意图的识图能力，即若核外电子数=核内质子数为原子，若核外电子数核内质子数为离子，原子通过最外层得失电子达到2、8电子稳定结构，因此，当最外层电子数为2、8时，无法确定是离子还是原子。</p><p>答案：AC6.(1)完成下列中的各项：</p><p>元素 化合价 反应中得到(或</p><p>失去)电子数目 原子最外层</p><p>电子数目 离子中电</p><p>子数目 Mg 2 Al 3 N -3 O 10 S 6 (2)根据上表写出下列物质的化学式</p><p>①镁的氮化物________;镁的硫化物________;</p><p>②铝的氧化物________;铝的硫化物________。</p><p>解析：镁原子失去2个电子，显+2价，Al原子失去3个电子，显+3价，S原子、O原子各得2个电子，都显-2价，N原子得到3个电子，显-3价。根据化合物中正、负化合价代数和为零可写出各物质的化学式为：Mg3N2、MgS、Al2O3、Al2S3。</p><p>答案：(1)</p><p>+2 2 10 +3 3 10 3 5 10 -2 2 6 -2 2 18 (2)①Mg3N2 MgS ②Al2O3 Al2S3</p><p>1.人类对原子结构的认识是逐渐深入的，其中根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型的是()</p><p>A.道尔顿 B.汤姆生</p><p>C.卢瑟福 D.玻尔</p><p>解析：道尔顿提出了原子学说;汤姆生发现电子;卢瑟福提出了原子的核式结构模型;玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，提出了原子的轨道式结构模型。</p><p>答案：C</p><p>2.在Na中，中子数等于()</p><p>A.1 B.11 C.12 D.23</p><p>解析：在Na中质子数是11，质量数是23，中子数为23-11=12。</p><p>答案：C</p><p>3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是()解析：核内质子数比核外电子数多的微粒，表示阳离子。</p><p>答案：C</p><p>4.科学家最近制造出第112号(核电荷数为112)新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述中正确的是()</p><p>A.其原子核内中子数和质子数都是112</p><p>B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112</p><p>C.其原子质量为12C原子质量的277倍</p><p>D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12</p><p>解析：该元素原子为X，根据A=Z十N，中子数N=A-Z=277-112=165，质子数为112，核外电子数也是112。原子质量之比等于其质量数之比，故其原子质量与12C原子质量之比为277∶12。</p><p>答案：BD</p><p>5.C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关C的说法中正确的是()</p><p>A.质子数为14 B.中子数为6</p><p>C.质量数为8 D.电子数为6</p><p>解析：在C中，6表示质子数，14表示质量数，所以中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6。</p><p>答案：D</p><p>原子结构的认识专项练习及答案的所有内容就是这些，更多精彩内容请持续关注优学化学网最新内容。</p>
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