2023年高考化学一轮复习铝的氧化物专项练习（带答案）
<p>铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。优学化学网为考生整理了铝的氧化物专项练习，请考生认真练习。</p><p>1.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是() A.稀H2SO4和NaHCO3</p><p>B.KOH和Al2(SO4)3</p><p>C.CaCl2和Na2CO3</p><p>D.Ba(OH)2和NaHSO4</p><p>解析：本题的题意是根据相互滴定时现象的不同进行鉴别。B项中向KOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，先无沉淀，后有沉淀生成。而向Al2(SO4)3溶液中加入KOH溶液，则开始有沉淀后沉淀消失。</p><p>答案：B</p><p>2.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是()</p><p>①加NaOH溶液溶解 ②通入过量CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧</p><p>A.①②③⑤ B.①③②③⑤</p><p>C.①③④③⑤ D.①④③⑤</p><p>解析：用NaOH溶解过滤后再酸化，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。用CO2酸化而不用盐酸酸化是因Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。</p><p>答案：B</p><p>3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()</p><p>A.将氧化铝溶于水</p><p>B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水</p><p>C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液</p><p>D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸</p><p>解析：以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两个途径：Al2O3Al3+Al(OH)3</p><p>Al2O3AlOAl(OH)3</p><p>因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3+与弱碱反应或AlO与弱酸反应。</p><p>答案：B</p><p>4.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()</p><p>A.都能和浓盐酸、浓硝酸反应</p><p>B.都能溶于氢氧化钠溶液</p><p>C.熔点都很高，常用作耐火材料</p><p>D.常温下都不与水反应</p><p>解析：A项氧化镁和氧化铝均能溶于强酸，所以A正确;B项氧化镁不溶于强碱，错误;C项氧化镁和氧化铝的熔点均很高，均是优良的耐火材料，所以C正确;D项常温下氧化镁能和水缓慢地反应，错误。</p><p>答案：BD</p><p>5.有关铝和它的化合物的说法错误的是()</p><p>A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成</p><p>B.铝是地壳中含量最多的金属元素</p><p>C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料</p><p>D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药</p><p>解析：铝元素占地壳总量的7.73%，仅次于氧、硅两种元素，是地壳中含量最多的金属元素;Al2O3熔点很高，可作耐火材料;Al(OH)3为两性氢氧化物，腐蚀性很小，且能与酸反应，能起中和胃酸的作用;Al2O3能与强碱反应，Al2O3+2OH-===2AlO+H2O，所以不能用Al2O3作材料制成的坩埚熔化烧碱，故选A。</p><p>答案：A</p><p>6.要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。</p><p>(1)Al2O3 _____________________;</p><p>(2)Cu ________________________;</p><p>(3)Fe2O3(Al2O3)________________________。</p><p>解析：(1)利用Al(OH)3不稳定性，受热易分解;可采用加热的方法将其除去。</p><p>(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。</p><p>(3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，可选用NaOH溶液。</p><p>答案：(1)加强热;2Al(OH)3Al2O3+3H2O</p><p>(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤;</p><p>Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O</p><p>[或Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O]</p><p>(3)NaOH溶液，过滤，洗涤;</p><p>Al2O3+2OH-===2AlO+H2O</p><p>7.阅读下面的图示，回答问题：</p><p>(1)图中所说的碱指的是________(填化学式)。</p><p>(2)用离子方程式表示图乙中的化学反应原理____________________。</p><p>(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_______________________________________。</p><p>相应的离子方程式为___________________________________________________。</p><p>解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]。</p><p>答案：(1)Na2CO3 (2)2H++CO===H2O+CO2</p><p>(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应</p><p>Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O</p><p>铝的氧化物专项练习及答案的全部内容就是这些，优学化学网希望对考生复习有所帮助。</p>
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