2023高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）-人人终身学习知识网~是各类综合知识资源信息分享，提升综合素质与提高知识技能的终身学习网络平台教学经验化学

meili 发表于 2022-10-21 09:30:32

2023高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）

离子平衡指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。以下是水溶液中的离子平衡专题练习，请考生注意做题质量。1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-).对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na+)均增大3.对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是A.c(H+) = c(Cl) + c(OH)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 2023 molL1D.与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO).50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.20233mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+).已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.x数值为1.410-5B.b点与d点对应的溶度积相等C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32-)一定相等2.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是()A.反应后的溶液呈酸性B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是110-12 molL-1C.反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01molL-1D.反应后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)c( OH-)c(H+). 下列说法正确的是()A.0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c(K+)c(Na+)c(Ba2+)C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+ c(C2O42-).()....24.室温下，0.1molL-1CH3COONa溶液与 0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述正确的是()A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH110-7 molL-1B.混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl-)+c(H+)C.混合溶液中：c(Cl-) c(CH3COOH) c(OH)D.混合溶液中：c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1molL-125.25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)C.0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl-) = c(CH3COO-)25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是()c(OH-) = 110-10 molL-1B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)27.(2023汕头一模)常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 ()A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 molL-125℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是()A.溶液中的 c(OH-) = 110-10 molL-1B.溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)D.溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)29.现有浓度均为0.1molL-1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是()A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) .常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)A.溶液的pH值：②①B.水电离出的c(OH-)：③①=②C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/LD.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-).下列表达不正确的是()A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3H2O)C.Na2SO3溶液中：c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，c (CH3COO-)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH32.常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是()A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HClCH3COOHB.pH相同的溶液中：c(Na2CO3)C.在Na2SO3溶液中：c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)D.0.1molL-1NaHS溶液中：c(Na+)= c(HS-)33.常温下，用0.2023 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.2023 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.①溶液：c(C1c(NH4+)c(OHc(H+)B.②溶液：c(NH4+) = c(C1c(OH) = c(H+)C.③溶液：c(OHc(H+)D.滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OHc(Clc(H+).关于.l molL-1氯化铵溶液的说法的是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.加入氨水pH=7， c(NH4+)c(C1-)C.滴加浓盐酸，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(CO) c(OH-) c(H+)B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)C.2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3-) c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO)36.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)c(OH-)=c(H+)D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)......在55℃时，下列说法正确的是()A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+).下列说法正确的是()A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=110-9molL-1B.温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1水溶液中的离子平衡专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注优学化学网。

页: [1]

人人终身学习知识网~是各类综合知识资源信息分享，提升综合素质与提高知识技能的终身学习网络平台's Archiver

2023高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）