2023高考化学一轮复习电化学专题练习（带答案）
<p>电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现。以下是电化学专题练习，请考生注意做题质量。</p><p>1.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是</p><p>A.正极反应为：Zn2e-=Zn2+</p><p>B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +C</p><p>C.在外电路中，电子从负极流向正极</p><p>D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液</p><p>.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是</p><p>A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出</p><p>B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-= Cu</p><p>C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色</p><p>D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动</p><p>.某同学组装了图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则( )</p><p>A.电流方向：电极IVA电极I</p><p>B.电极I发生还原反应</p><p>C.电极II逐渐溶解</p><p>D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu</p><p>4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，</p><p>通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是</p><p>A.铜电极附近观察到黄绿色气体</p><p>B.石墨电极附近溶液呈红色</p><p>C.溶液中的Na+向石墨电极移动</p><p>D.铜电极上发生还原反应</p><p>.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是</p><p>A.装置I，铜片上有O2逸出</p><p>B.装置I，锌片溶解，发生还原反应</p><p>C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu</p><p>D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极</p><p>.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()</p><p>.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：</p><p>2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是()</p><p>A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极</p><p>B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O</p><p>C.标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移</p><p>D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小</p><p>.(2023清远二模)镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO- + H2O + 2e- == Cl- + 2OH-，关于该电池的叙述正确的是()</p><p>A</p><p>B.电池工作时，OH-向正极移动</p><p>C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小</p><p>D.该电池的总反应为：Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2+ Cl-</p><p>9.(2023湛江一模)(双选)下列叙述正确的是()</p><p>A.电镀时，通常把待镀的金属制品作极B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中2通入负极</p><p>C.右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl</p><p>移向CuSO4溶液</p><p>D.在海轮外壳锌块保护外壳不受腐蚀是采用了</p><p>牺牲阳极的阴极保护法10.(2023梅州二模)有关右图的说法正确的是()</p><p>A.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极</p><p>B.构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e-=Cu2+</p><p>C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极</p><p>D.形成电解池，Cu电极不可能溶解</p><p>11.(2023珠海调研)某小组为研究电化学原理，设计如右图装置下列叙述不正确的是</p><p>A.a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出</p><p>B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e =H2</p><p>C.a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解</p><p>D.a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同</p><p>12.查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+.下列说法中正确的是()</p><p>A.电池内部H+由正极向负极移动</p><p>B.另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH</p><p>C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极</p><p>D.电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O</p><p>13.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是()</p><p>A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极</p><p>B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大</p><p>C.X和Y分别与电源、+极相连，Cu极质量减轻</p><p>D.X和Y分别与电源、+极相连，Zn极质量减轻</p><p>14.右图是模拟电化学反应装置图。下列说法的是() A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀</p><p>B.若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色</p><p>C.若X为碳棒，开关K置于M处，则电极的电极反应式为：</p><p>D.若X为锌，开关K置于M处，则15.右图是铅蓄电池充、放电时的工作</p><p>示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：</p><p>Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42==2PbSO4 + 2H2O，</p><p>下列有关说法正确的是()</p><p>A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能</p><p>B.K与N相接时，H+向负极区迁移</p><p>C.K与M连接时，所用电源的a极为负极</p><p>D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小</p><p>16.近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池，该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示.下列说法正确的是()</p><p>A.左边为该电池的负极</p><p>B.该电池可在高温环境下使用</p><p>C.该电池负极反应为：H2-2e-===2H+</p><p>D.该电池正极反应为O2+4e-===2O2-</p><p>.下列叙述正确的是()A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法</p><p>B.图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液</p><p>C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H+ +4e=2H2O</p><p>D.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极</p><p>.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是()</p><p>锂电极发生还原反应</p><p>B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极</p><p>C.每生成1mol SO2转移4mol电子 D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂</p><p>19. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：</p><p>2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()</p><p>A.乙烧杯中发生还原反应</p><p>B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小</p><p>C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯</p><p>D.外电路的电流方向是从a到b</p><p>20.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()</p><p>A.若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为：</p><p>Cu2++2e-=Cu</p><p>B.若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近</p><p>溶液呈红色</p><p>C.若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动</p><p>D.若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加</p><p>电化学专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注优学化学网。</p>
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