2023高考化学铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题（有答案）
<p>经常做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题，请考生练习。</p><p>一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )</p><p>A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水</p><p>2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是( )</p><p>A.镁和铝的总质量为9 g</p><p>B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸</p><p>C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1</p><p>D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L</p><p>3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中</p><p>②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，</p><p>得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中</p><p>质量关系一定正确的是( )</p><p>A.W3 B.W2</p><p>4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )</p><p>A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1</p><p>5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )</p><p>A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3D.Al2O3</p><p>6.纯铁的熔点为2023℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在2023℃左右就熔化了，这是因为( )</p><p>A.铁的纯度越高熔点越低</p><p>B.合金的熔点比其成分物质的熔点高</p><p>C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低</p><p>D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应</p><p>7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )</p><p>A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3 D.Fe2O3</p><p>8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为</p><p>( )</p><p>A. B. C. D.</p><p>9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的( )</p><p>A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应</p><p>B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害</p><p>C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒</p><p>D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水</p><p>10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是( )</p><p>A.混合物中含有0.5molFeSB.混合物中含有0.1mol FeO</p><p>C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol</p><p>11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是( )</p><p>A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3</p><p>B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1</p><p>C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多</p><p>D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多</p><p>12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )</p><p>A.70% B.52%C.47% D.30%</p><p>13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为( )</p><p>A.27 B.56 C.52 D.64</p><p>14.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.</p><p>蒸发结晶</p><p>CuCl22H2O(纯)</p><p>氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。)( )</p><p>A.H2O2、CuO B.KMnO4、Na2O</p><p>C.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O7、NaOH</p><p>15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为( )</p><p>A.0.045mol B.0.03mol</p><p>C.0.2023mol D.0mol</p><p>16.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( )</p><p>A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g</p><p>二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)</p><p>17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。</p><p>【方案一】</p><p>〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。</p><p>实验中发生反应的化学方程式是 。</p><p>〖实验步骤〗</p><p>(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。</p><p>(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填偏高、偏低或无影响)。</p><p>【方案二】</p><p>〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。</p><p>〖问题讨论〗</p><p>(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：</p><p>①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)</p><p>②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。</p><p>③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。</p><p>A.待实验装置冷却后再读数</p><p>B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平</p><p>C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平</p><p>D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积</p><p>(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。</p><p>①装置中导管a的作用是 。</p><p>②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产</p><p>生氢气的体积为_______mL。</p><p>18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.</p><p>填写下面空白。</p><p>(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ③ 。</p><p>(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式 ;</p><p>(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ;氧化铜 。</p><p>19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：</p><p>(1)写出下列物质的分子式：甲 、B 。</p><p>(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。</p><p>(3)写出化合物A的电子式： 。</p><p>(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。</p><p>20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：</p><p>(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。</p><p>(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。</p><p>(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：</p><p>MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2 MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2</p><p>请认真分析上述两个反应并回答下列问题：</p><p>①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。</p><p>②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。</p><p>③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。</p><p>参考答案</p><p>20232023</p><p>ADABACDB</p><p>202320232023516</p><p>BBCABABC</p><p>17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97mL(2)偏高</p><p>【方案二】(1)①EDG</p><p>②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD</p><p>(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2</p><p>18.(1)①铁屑 ③稀硝酸</p><p>(2)Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+</p><p>Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+</p><p>3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O</p><p>(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料</p><p>19.(1)CO2、H2O</p><p>(2)CO、H2、Fe、H2S、C (3)</p><p>(4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2</p><p>20.⑴ n= 3， 2：1</p><p>⑵ 充分反应、沉淀完全， 洗涤至流出液呈中性 (其它合理答案亦可)</p><p>⑶①80%</p><p>②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点</p><p>③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物</p><p>铝、铁、铜的获取及应用专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。</p>
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