2023年高三上期化学第一次月考试卷（文字版）
<p>20232023年高三上期化学第一次月考试卷（文字版）</p><p>本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。</p><p>注意事项：</p><p>1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答 题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。</p><p>2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。</p><p>3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64</p><p>第I卷( 选择题，共48分)</p><p>一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()</p><p>A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热</p><p>B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角</p><p>C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管</p><p>D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液</p><p>2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()</p><p>A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液</p><p>B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸</p><p>C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干</p><p>D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全</p><p>3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ()</p><p>A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物</p><p>B.根据电解质在水 溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质</p><p>C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体</p><p>D.烧碱、纯碱均属于碱</p><p>4.下列物质分类的正确组合是 ()</p><p>碱酸盐酸性氧化物</p><p>A纯碱HNO3胆矾SO2</p><p>B烧碱H2SO4 NaClCO</p><p>C苛性钠CH3COOH石灰石NO2</p><p>D熟石灰H2CO3苏打SiO2</p><p>5. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。 下列说法中正确的是 ()</p><p>A.非金属单质燃烧时火焰均为无色</p><p>B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同</p><p>C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察</p><p>D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色</p><p>6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ()</p><p>A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl</p><p>B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体</p><p>C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体</p><p>D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层</p><p>7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()</p><p>A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子</p><p>B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个NH+4</p><p>C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子</p><p>D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子</p><p>8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()</p><p>A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2</p><p>B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+</p><p>C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+===H2O+CO2</p><p>D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+</p><p>9. 水做还原剂的氧化还原反应是 ()</p><p>A.氯气和水的反应：Cl2+2H2O===HCl+HClO</p><p>B.氟气和水的反应：2F2+2H2O===4HF+O2</p><p>C.氧化钙和水的反应：CaO+H2O===Ca(OH)2</p><p>D.电解食盐水：2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2+Cl2</p><p>10. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()</p><p>A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-4、CO2-3</p><p>B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3</p><p>C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-</p><p>D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4</p><p>11. R2On-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反应中R2On-8变为R O2-4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ()</p><p>A.1 B.2 C.3 D. 4</p><p>12. 已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Cl-，氧化性Cl2Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ()</p><p>A.Br2+2HI===I2+2HBr</p><p>B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3</p><p>C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI</p><p>D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化</p><p>13. 下列关于铝的叙述中正确的是 ()</p><p>A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高</p><p>B.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆</p><p>C.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属</p><p>D.常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸</p><p>14. 卫生部发出公告，自2023年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ()</p><p>A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用</p><p>B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1</p><p>C.CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol</p><p>D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2</p><p>15. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z 反应的是 ()</p><p>XYZ</p><p>①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸</p><p>②KOH溶液 SiO2浓盐酸</p><p>③O2N2H2</p><p>④FeCl3溶液Cu浓硝酸</p><p>A. ①③ B.①④ C.②④ D.②③</p><p>16.1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 ()</p><p>A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH</p><p>B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH</p><p>C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4</p><p>D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4</p><p>高三学分认定考试化学试题</p><p>第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)</p><p>二、填空题(本题包括4个小题，共52分)</p><p>17.(12分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：</p><p>(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。</p><p>(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。</p><p>A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL</p><p>(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：</p><p>①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。</p><p>②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。w</p><p>③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。</p><p>④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。</p><p>上述操作中，正确的顺序是(填序号)________ 。</p><p>(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填偏高、偏低或无影响)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填偏高、偏低或无影响)。</p><p>18.(12分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：</p><p>(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。</p><p>(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ，原子个数比</p><p>为________，质量比为________。</p><p>(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________ (用含NA的式子表示)。</p><p>19.(8分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。</p><p>(1)上述反应中氧化剂是________。</p><p>(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。</p><p>(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。</p><p>A.NaCl B.NH4Cl</p><p>C.HNO3 D.浓H2SO4</p><p>(4)若反应10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2+2H2O转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________L。</p><p>20.(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下 列问题：</p><p>(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为</p><p>3FeS2+8O2=====高温6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。</p><p>(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________;从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。</p><p>(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。</p><p>(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍 作修改即可成为钢铁电化学 防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。</p><p>21.(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质， 为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。</p><p>主要实验步骤如下：</p><p>①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性</p><p>②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液</p><p>③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g</p><p>④从分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止</p><p>⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气</p><p>⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g</p><p>⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。</p><p>(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填偏高、偏低或不变)。</p><p>(3)步骤⑤的目的是________________________________________。</p><p>(4)步骤⑦的目的是__ _____________________________________________。</p><p>(5)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。</p><p>高三学分认定考试化学试题</p><p>参考答案</p><p>一、选择题答案(每题3分，共48分)</p><p>二、非选择题(共52分)</p><p>17.(12分，每空2分)</p><p>(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低</p><p>18.(12分，每空2分)</p><p>19.(8分，每空2分 )</p><p>(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4) 11.2</p><p>20.(10分，每空2分)</p><p>(1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)</p><p>(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体</p><p>(4)</p><p>21.(10分，每空2分)</p><p>(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 (2)偏高 (3)把反应中的CO2全部排入U形管中</p><p>(4)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收</p><p>(5)106d-b44a100%</p><p>20232023年高三上期化学第一次月考试卷就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！</p>
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