重庆一中2023年高三化学上期第一次月考试题
<p>重庆一中2023年高三化学上期第一次月考试题</p><p>I卷(共42分)</p><p>以下数据可供解题时参考：</p><p>相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23</p><p>选择题(本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)</p><p>7.下列说法不正确的是</p><p>A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中</p><p>B. 已经完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制</p><p>C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯</p><p>D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行</p><p>8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是</p><p>选项实验器材(省略夹持装置)相应实验</p><p>A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰</p><p>B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液</p><p>C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇</p><p>D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液</p><p>9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是</p><p>A.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA</p><p>B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子</p><p>C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA</p><p>D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA</p><p>10. 下列说法或表达正确的是</p><p>①次氯酸的结构式为 HClO</p><p>②含有离子键的化合物都是离子化合物</p><p>③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质</p><p>④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应</p><p>⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物</p><p>A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤</p><p>11. 下述实验不能达到预期实验目的的是</p><p>选项实验内容实验目的</p><p>A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液</p><p>B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀</p><p>C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3</p><p>D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出</p><p>12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是</p><p>A.若M(甲)</p><p>B.若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙</p><p>C.若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙</p><p>D.若M(甲)</p><p>13.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为c molL-1。则下列选项不正确的是</p><p>A.溶质的质量分数为</p><p>B.用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加</p><p>C.该溶液中共有6种微粒</p><p>D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5</p><p>II 卷(共58分)</p><p>1.(共17分)本题分三个部分，分别完成以下问题：</p><p>I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。</p><p>①金刚石与足球烯(C60)</p><p>②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5</p><p>③235U、238U ④氧气(O2)与臭氧(O3)</p><p>⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纤维素</p><p>⑦</p><p>(1)是同素异形体的是 ，(填序号，下同)</p><p>(2)是同位素的是 ，</p><p>(3)是同分异构体的是 ，</p><p>(4)是同一物质的是 。</p><p>II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3</p><p>(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号，下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________</p><p>III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选，填无)</p><p>除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水</p><p>E. H2(催化剂) F. CaO G. NaCl</p><p>分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤</p><p>被提纯的物质除杂试剂分离方法</p><p>(1)酒精(水)</p><p>(2)乙烷(乙烯)</p><p>(3)硬脂酸钠溶液(甘油)</p><p>(4) 苯(苯酚)</p><p>(5)SiO2(Al2O3)</p><p>2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：</p><p>(1)电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。</p><p>a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2</p><p>(2)盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料。某工厂的盐泥组成如下：</p><p>成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物</p><p>质量分数(%)15～2023～205～2023～2023～15</p><p>利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。</p><p>回答下列问题：</p><p>①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。</p><p>②过滤所得滤渣的主要成分为 。</p><p>③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。</p><p>④真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是 。</p><p>(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水2023 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________molL-1。</p><p>3.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。</p><p>该小组设计的简易实验装置如图所示：</p><p>该实验的主要操作步骤如下：</p><p>①配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液;</p><p>②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;</p><p>③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;</p><p>④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;</p><p>⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。</p><p>请将上述步骤补充完整并回答下列问题。</p><p>(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母) 。</p><p>A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度</p><p>B.容量瓶未干燥即用来配制溶液</p><p>C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长</p><p>D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线</p><p>E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线</p><p>F.烧杯中有少量水</p><p>(2)请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________ 步骤③___________</p><p>(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。</p><p>A.100 mL B.200 mL C.500 mL</p><p>(4)读数时除恢复到室温外，还要注意</p><p>①______________________________，②_________________________________。</p><p>(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。</p><p>4.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：</p><p>(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是</p><p>。</p><p>(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①</p><p>;② 。</p><p>(3)测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.2023 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.20230 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。</p><p>①计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。</p><p>②若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有</p><p>2023年重庆一中高2023级高三上期第一次月考</p><p>化 学 答 案 2023.9</p><p>7. B 8. C 9.D 10. C 11. C 12. A 13. D</p><p>1.(共17分)(此题每空1分，多选或者少选或者错选一律0分)</p><p>I. (1)①④ (2) ③ (3) ⑤ (4)②⑦</p><p>II. (1)⑥ (2)② (3)⑤</p><p>III.</p><p>被提纯的物质除杂试剂分离方法</p><p>(1)酒精(水)F①</p><p>(2)乙烷(乙烯)D③</p><p>(3)硬脂酸钠溶液(甘油)G ④</p><p>(4)苯(苯酚)C ②</p><p>(5)SiO2(Al2O3)A④</p><p>2.(共13分，每空两分，最后一空3分)</p><p>(1)ac(多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止)</p><p>(2)①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙</p><p>②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质(答出BaSO4即可)</p><p>③NaCl</p><p>④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水(答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分)</p><p>(3)7.14(未保留三位有效数字扣一分)</p><p>3.(共16分，每空2分，两个计算题每空3分)</p><p>(1)A C (2)②10 mL量筒 ③0.090(未保留两位有效数字扣一分)</p><p>(3)A (4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ;读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平</p><p>(5)4/15 V(或者1/3.75V，不能使用数字表示，使用数字表示一律算错误)</p><p>4.(共12分，每空2分)</p><p>(1)取少量上层清液与试管中(1分)，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全(1分)。</p><p>(2)①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止溶液吸收空气中CO2</p><p>或者答：防止Ca2+在蒸发时水解(答到任意两个都给分)</p><p>(3)①99.91% (未保留四位有效数字扣一分) ②样品中存在少量的NaCl;少量的CaCl22H2O失水。</p><p>重庆一中2023年高三化学上期第一次月考试题就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！</p>
页:
[1]