2023年高考化学元素推断题解题技巧
<p>突破口之一 ----元素之最：</p><p>1.空气中含量最多的元素N，其次O</p><p>2.地壳中含量最多的元素(非金属)O，地壳中含量最多的金属元素Al</p><p>3.自然界形成化合物种类最多的元素C</p><p>4.短周期表内原子半径最大的Na，原子半径最小的H</p><p>5.短周期表内金属性最强的Na，非金属性最强的是(电负性最大的元素)F</p><p>6.目前应用最广泛的金属Fe</p><p>7.单质是自然界硬度最大的元素 C(金刚石)</p><p>8.单质最轻(或单质密度最小)的元素H</p><p>9.气态氢化物最稳定的F</p><p>突破口之二 ----短周期元素原子结构特征：</p><p>1.最外层电子数等于电子层数H、Be、Al</p><p>2.最外层电子数等于电子层数2倍He、C、S</p><p>3.最外层电子数等于电子层数3倍O</p><p>4.最外层电子数等于次外电子层数Be、Ar</p><p>5.最外层电子数等于次外电子层数2倍C</p><p>6.最外层电子数等于次外电子层数3倍O</p><p>7.最外层电子数等于次外电子层数4倍Ne</p><p>8.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等H</p><p>9.最外层电子数为2ⅡA和He</p><p>10.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素 C、Si</p><p>11.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素N、P</p><p>12.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素S</p><p>13.最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素 Cl(Br、I)</p><p>突破口之三 ----电子排布特征：</p><p>1.S轨道中有1个电子H</p><p>2.S轨道中电子数相等Be</p><p>3.原子最外层电子层上S电子数等于P电子数C、Si</p><p>4.原子的L层有1个未成对的P电子B、F</p><p>5.原子的L层有2个未成对的P电子C、O</p><p>6.原子的L层有3个未成对的P电子N</p><p>7.原子的M层有1个未成对的P电子Al、Cl</p><p>8.原子的M层有2个未成对的P电子Si、S</p><p>9.原子的M层有3个未成对的P电子P</p><p>10.原子的L层有2对成对电子O</p><p>11.原子的L层有3对成对电子F</p><p>12.原子的M层有2对成对电子S</p><p>13.原子的M层有3对成对电子Cl</p><p>突破口之四 ----10电子和18电子粒子</p><p>1.10电子原子：Ne</p><p>分子：HF、H2O、NH3、CH4</p><p>阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+</p><p>阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-</p><p>2.18电子原子：Ar</p><p>分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4</p><p>阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+</p><p>阴离子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-</p><p>突破口之五 ----颜色特征：</p><p>1、焰色反应Na或Na+(黄色)、K或K+(紫色)(透过蓝色钴玻璃)</p><p>2、红色 Cu、Cu2O、Fe2O3、</p><p>3、浅黄色 S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)</p><p>4、黄绿色Cl2</p><p>5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS</p><p>6、红棕色 Br2、NO2</p><p>7、蓝色Cu2+、Cu(OH)2</p><p>8、浅绿色 Fe2+</p><p>9、白色(胶状)Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2</p><p>10、红褐色 Fe(OH)3</p><p>11、燃烧产生苍白色火焰H2在 Cl2中燃烧</p><p>12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体 NH3</p><p>13、在空气中由无色迅速变为红棕色 NO</p><p>14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀灰绿色红褐色 Fe2+</p><p>15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色 Fe3+</p><p>16、使品红溶液褪色的气体Cl2、SO2;</p><p>17、使品红溶液褪色的物质HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水</p><p>18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾P</p><p>19、遇淀粉显蓝色I2</p><p>突破口之六 ----物质结构特征：</p><p>1、四面体结构CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+</p><p>2、正四面体网状结构金刚石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)</p><p>3、三角锥形结构NH3、NF3、NCl3</p><p>4、平面三角形结构BF3、BCl3</p><p>5、角形(V形)结构H2O、H2S</p><p>6、直线形结构CO2、CS2、HCl、HF、XeF2</p><p>7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2</p><p>突破口之七 ----化学反应特征：</p><p>1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的金属Al和Fe</p><p>2、既能与酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐</p><p>3、使带火星木条复燃O2、NO2</p><p>4、反应条件是高温CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3(铝热反应)、Fe与H2O、C与H2O</p><p>5、反应条件需通电2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4</p><p>6、反应条件需催化剂 NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2</p><p>7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素 C (水煤气反应)</p><p>8、可做半导体材料的元素 Si、Se等</p><p>9、能与碱溶液作用产生H2的非金属Si</p><p>10、能与水反应放出O2的非金属F2</p><p>11、常温下氢化物为液态的元素O</p>
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