高考化学真题汇编：化学反应与能量变化
<p> 2023年高考如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是优学化学网的编辑为大家准备的高考化学真题汇编：化学反应与能量变化 </p> <p> 高考化学真题汇编：化学反应与能量变化 </p> <p> 化学反应与能量变化 </p> <p> 1.(07年山东理综12)下列叙述正确的是 </p> <p> A.16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 </p> <p> B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 </p> <p> C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 </p> <p> D.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H0，所以石墨比金刚石稳定 </p> <p> 答案：D </p> <p> 2.(07年广东文基62)下列说法正确的是 </p> <p> A.需要加热的化学反应都是吸热反应 </p> <p> B.中和反应都是放热反应 </p> <p> C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 </p> <p> D.水力发电是将化学能转化为电能的过程 </p> <p> 答案：B </p> <p> 3.(2023海南06)已知： </p> <p> (1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);H=-348.3kJ/mol </p> <p> (2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s);H=-31.0kJ/mol </p> <p> 则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( ) </p> <p> A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol </p> <p> 答案：A </p> <p> 4.(08年宁夏理综13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-2023.0kJmol-1和-2023.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 </p> <p> A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1 </p> <p> C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1 </p> <p> 答案：A </p> <p> 5.(08年海南化学8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 </p> <p> 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 </p> <p> A.(6a+5d-4c-12b)kJmol1 B(4c+12b-6a-5d)kJmol1 </p> <p> C.(4c+12b-4a-5d)kJmol1 </p> <p> D.(4a+5d-4c-12b)kJmol1 </p> <p> 答案：A </p> <p> 6<span>.(09年天津理综6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol</span> </p> <p align="center"></p> <p> Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol </p> <p align="center"></p> <p> 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 </p> <p align="center"></p> <p> A.CO的燃烧热为283 kJ </p> <p align="center"></p> <p> B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 </p> <p align="center"></p> <p> C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) -452 kJ/mol </p> <p align="center"></p> <p> D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.202323 </p> <p> 答案：C </p> <p> 7.(09年广东文基68)下列说法正确的是 </p> <p> A.废旧电池应集中回收，并填埋处理 </p> <p> B.充电电池放电时，电能转变为化学能 </p> <p> C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 </p> <p> D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 </p> <p> 答案：C </p> <p align="center"></p> <p> 8.(09年海南化学12)已知：Fe2O2(s)+2(3)C(s)= 2(3)CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJmol-1 </p> <p> C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1 </p> <p align="center"></p> <p> 则2Fe(s)+2(3)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 </p> <p> A.-824.4kJmol-1 B.-627.6kJmol-1 </p> <p> C.-744.7kJmol-1 D.-169.4kJmol-1 </p> <p> 答案：A </p> <p> 9.(07年山东理综28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 </p> <p> (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： </p> <p> 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) </p> <p> 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： </p> <p> ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 </p> <p> ②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填、或=)。 </p> <p> (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： </p> <p> CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1 </p> <p> CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-2023 kJmol-1 </p> <p> 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。 </p> <p> (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3 </p> <p> 答案：(1)①800Lmol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S </p> <p> 10.(11分)(08年广东化学19) </p> <p> 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下： </p> <p> 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示： </p> <p> 回答下列问题： </p> <p> (1)滤渣的主要成分为 。 </p> <p> (2)趁热过滤的原因是 。 </p> <p> (3)若在实验室进行趁热过滤，可采取的措施是 </p> <p> (写出1种)。 </p> <p> (4)若母液循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 </p> <p> (5)已知： </p> <p> Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 </p> <p> Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1 </p> <p> 写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。 </p> <p> 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 </p> <p> (2)使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长 </p> <p> (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 </p> <p> (4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质 其原因：母液中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀 </p> <p> (5)Na2CO3H2O(s)=== Na2CO3(s) + H2O(g)△H= +58.73kJmol-1 </p> <p> 11.(12分)(08年山东理综29)北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 </p> <p> (1)丙烷脱氢可得丙烯。 </p> <p> 已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC </p> <p> CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJmol-1 </p> <p> CH3CH </p> <p> CH2(g)=CH4(g)+HC </p> <p> CH(g ) △H2=32.4 kJmol-1 </p> <p> 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH </p> <p> CH2(g)+H2(g) 的△H= kJmol-1。 </p> <p> (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填正或负)极。 </p> <p> (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 </p> <p> HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.510-6) </p> <p> (4)常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填、=或)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 </p> <p> 答案： </p> <p> (1)124.2 </p> <p> (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 </p> <p> (3)4.210-7 molL-1 </p> <p> (4) HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+)、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度 </p> <p> <br /> </p>
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