2023年高二化学寒假作业精炼
<p>2023年高二化学寒假作业精炼</p><p>优学化学网高中频道收集和整理了高二化学寒假作业精炼，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。预祝大家寒假快乐。</p><p>一、选择题</p><p>1.</p><p>①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液</p><p>③容量瓶可以用来加热? ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液</p><p>⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液</p><p>A.①③?? ? B.①②④? ?? C.①②④⑤? ? D.①②③④</p><p>2.下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )</p><p>A.装置①可用于制取少量的蒸馏水</p><p>B.装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸</p><p>C.以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2</p><p>D.装置④b口进气可收集Cl2</p><p>3.实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是</p><p>A.铁坩埚 B.石墨坩埚C.石英坩埚</p><p>4.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是( )</p><p>①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。</p><p>②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。</p><p>③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。</p><p>④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。</p><p>A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④</p><p>.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 ( )</p><p>A.NaOHHCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2HCl</p><p>C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2</p><p>6.下列实验方案设计合理的是)</p><p>A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液</p><p>B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤</p><p>C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤</p><p>D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液</p><p>.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )。</p><p>A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤</p><p>B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液，浓硫酸，洗气</p><p>C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶</p><p>D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏</p><p>8.下列实验设计和结论相符的是( )。</p><p>A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中</p><p>B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性</p><p>C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO</p><p>D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液</p><p>A.放在足量水中</p><p>B.放在足量盐酸中</p><p>C.放在足量CuSO4溶液中</p><p>D.用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中(假设铝不参加反应)</p><p>10.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末;②变暗;③生成白色固体;④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( )</p><p>A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.①③④②</p><p>11.在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是( )</p><p>A.6:3:1 B.9:4:1 C.13:6:1 D.10:6:1</p><p>12.下列关于氯水的叙述正确的是()</p><p>A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子</p><p>B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色</p><p>C.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2</p><p>D.氯水放置数天后pH会变大</p><p>13.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 ( )</p><p>A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L</p><p>C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L</p><p>14.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为</p><p>A.5mol/L B.6mol/L</p><p>C.6.25mol/L D.6.75mol/L</p><p>15.下面是用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：</p><p>(1)所需浓H2SO4的体积为</p><p>(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。</p><p>(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。</p><p>(4)将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。</p><p>(5)加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。</p><p>16.化学实验是研究物质性质的基础。</p><p>(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。</p><p>a.用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数</p><p>b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH</p><p>c.用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液</p><p>(2)某废水样品中含有一定量的Na+、O32-、O32-，某研究小组欲测定其中O32-的浓度。</p><p>实验方案：</p><p>ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质;过滤，取滤液;</p><p>ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;</p><p>ⅲ.记录数据，计算。</p><p>①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。</p><p>(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。</p><p>(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。</p><p>试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:</p><p>_________________________________。</p><p>②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：</p><p>____________________ ___________。</p><p>参考答案：</p><p>一、选择题</p><p>1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C</p><p>二、非选择题</p><p>15.(1)13.6mL (2)15,偏低 (3)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 (4)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)1～2cm 胶头滴管</p><p>16.(1)c</p><p>(2)①b ②2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O</p><p>(3)搅拌导致胶体聚沉 液体呈透明的红褐色(或澄清红褐色)</p><p>(4)①除去HCl杂质气体</p><p>②CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)</p>
页:
[1]