2023高二寒假化学作业答案（通用版）
<p>学习只学习理论知识是没用的，需要多加练习，这篇2023高二寒假化学作业答案希望可以为你提供帮助。</p><p>一、选择题(本题共7道小题</p><p>1.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是( )</p><p>A、金刚石晶体硅碳化硅 B、CF4CBr4</p><p>C、NH3H2 D、纯镁镁铝合金纯铝</p><p>2.下列说法正确的是( )</p><p>A.白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6mol</p><p>B.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键</p><p>C.等质量的NO2 和N2O4所含的原子数不相同</p><p>D.S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g</p><p>3.以色列科学家发现准晶体,独享2023年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是 ()</p><p>A.已知的准晶体是离子化合物 B.已知的准晶体中含有非极性键</p><p>C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低</p><p>D.准晶体可开发成为新型材料</p><p>4.下列有关金属晶体的判断正确的是</p><p>A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%</p><p>B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%</p><p>C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%</p><p>D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%</p><p>5.某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是</p><p>A.该元素单质可能是导体 B.该元素的最高化合价呈+6价</p><p>C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方</p><p>6.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )</p><p>A.C60与12C互为同素异形体</p><p>B.K3C60中碳元素显-3价</p><p>C.K3C60中只有离子键</p><p>D.熔融状态下该晶体能导电</p><p>7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是</p><p>A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个</p><p>B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+</p><p>C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2</p><p>D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE</p><p>二、填空题(本题共3道小题8.用序号填空：</p><p>(1)有下列八种物质：①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④白磷(P4)晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体 。其中属于离子晶体的是属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是______。</p><p>(2)有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3</p><p>其中属于非极性分子的是 ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ，属于分子的立体构型为三角锥形的是 。</p><p>(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由</p><p>(4)有下列四种无机含氧酸：① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是 ，__ 。</p><p>9.[化学选修3：物质结构与性质](15分)</p><p>A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。</p><p>(1)基态F原子的价电子排布式是 。</p><p>(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)。</p><p>(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式： 。</p><p>(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。</p><p>例如：CH3COOHCH3CH2OH。</p><p>①在LiDH4中DH4-的立体构型为 。</p><p>②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，键和键的数 目之比为 。</p><p>(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是 ，若W的密度是agcm-3，则W晶胞的边长为 cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。</p><p>10.(15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。</p><p>(1) 元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示)_ ______;元素⑦基态原子的外围电子排布式。______.</p><p>(2)元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。</p><p>A.所有原子不可能在同一平面内 B.属于非极性分子</p><p>C.含有4个键和1个键 D.是石油裂解气的主要成分</p><p>(2) 元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______;写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。</p><p>(3) 在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值般高于理论值的主要原因是__________________</p><p>(4) 在250C、101kpa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole放热190. O kJ，该气态氢化物燃烧热H =______。</p><p>试卷答案</p><p>1.C2.B</p><p>3.D</p><p>4.D</p><p>5.C</p><p>6.D</p><p>7.C</p><p>8. (1) ①③(1分) ②④(1分) ⑤⑥(1分)</p><p>(2)①③④ (2分) ②③④ (2分) ⑤(1分)</p><p>(3)SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大(2分)</p><p>(4)①和④(2分) ②和③ (2分)9.</p><p>10.</p><p>以上2023高二寒假化学作业答案由优学化学网提供，希望你喜欢。</p>
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