中考化学一模考前必做试题（练习）及答案
<p>科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了化学一模考前必做试题。</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。)</p><p>1.空气中体积分数约占21%的气体是</p><p>A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体</p><p>2.下列金属中，活动性最强的是</p><p>A.铜 B.镁 C.铁 D.银</p><p>3.决定元素化学性质的是</p><p>A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数</p><p>4.下列符号中，能表示一个氧分子的是</p><p>A.CO2 B.2O C.O2 D.O2-</p><p>5.下列物质中，属于酸的是</p><p>A.CO B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.H2SO4</p><p>6.下列图标中，表示禁止烟火的是</p><p>A B C D</p><p>7.下列物质的用途中，利用其物理性质的是</p><p>A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨</p><p>C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.氮气用作保护气</p><p>8.在森林中设防火带的目的是</p><p>A.隔绝空气 B.隔离可燃物 C.降低温度 D.方便运输</p><p>9.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是</p><p>A.纯碱 B .火碱 C.熟石灰 D.小苏打</p><p>10.在公园内能闻到花香，这一现象说明</p><p>A.分子很小 B.分子间有间隔</p><p>C.分子在不断运动 D.分子分裂成原子</p><p>11.下列实验操作中，不正确的是</p><p>A.加热液体 B.取用固体粉末 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯</p><p>12.下列实验现象描述与事实不符合的是</p><p>A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射</p><p>B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟</p><p>C.镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量</p><p>D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成</p><p>13.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是</p><p>A.能杀菌消毒 B.能把硬水变为软水</p><p>C.能得到纯水 D.活性炭主要起吸附作用</p><p>14.已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为</p><p>A.18 B.10 C.8 D.2</p><p>15.下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是</p><p>A.Mg B.Fe2O3 C.NaOH D.CaCO3</p><p>16.pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是</p><p>A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水</p><p>C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水</p><p>17.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是</p><p>A.加入紫色石蕊溶液 B.插入燃着的木条</p><p>C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水</p><p>18.下列有关 物质用途的叙述中，不正确的是</p><p>A.食盐作调味品 B.氧气用于急救病人</p><p>C.碳酸氢钠作发酵粉 D.甲醛用于浸泡食用的海产品</p><p>19.区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是</p><p>A.碳酸钙和氢氧化钠固体水 B.稀盐酸和食盐水无色酚酞溶液</p><p>C.浓盐酸和水闻气味 D.硫酸铜溶液和稀硫酸观察颜色</p><p>20.下列关于醋酸(C2H4O2)的说法中，不正确的是</p><p>A.由三种元素组成 B.由8个原子构成</p><p>C.氧元素的质量分数最大 D.碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1</p><p>21.右图所示装置有多种用途，其中不正确的是</p><p>选项广口瓶内盛放的药品用途</p><p>Axk|b|1浓硫酸干燥氧气</p><p>B水收集氧气</p><p>C氢氧化钠溶液除去H2中混有的CO2气体</p><p>D石灰水检验CO2气体</p><p>22.适当提高蔬菜大棚内CO2的浓度，可增大农作物中葡萄糖(C6H12O6)的含量。这一过程可表示为：6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 6O2。下列关于该过程叙述不正确的是</p><p>A.反应中涉及到三种氧化物 B.葡萄糖属于糖类</p><p>C.适当提高CO2浓度有利于植物的光合作用 D.无机物和有机物可以相互转化</p><p>23.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是</p><p>A.20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等</p><p>B.40℃时，分别在100 g水中加入45 g 甲、乙，</p><p>所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等</p><p>C.40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变</p><p>D.40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙</p><p>24.下列图像不能正确反映对应变化关系的是</p><p>A.加热一定量的高锰酸钾固体B.向一定量的锌中加入稀盐酸 C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.将水通电</p><p>一段时间</p><p>25.欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是</p><p>A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体</p><p>B.与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 g</p><p>C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体</p><p>D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g</p><p>二、填空题(共5个小题，共31分。)</p><p>26.(5分)化学与生活密切相关。</p><p>(1)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是 (填序号，下同)。加钙牛奶中的钙是指 (填元素或分子)，缺钙可能患有的疾病是 (填骨质疏松或贫血) 。</p><p>A.蔬菜 B.牛奶 C.米饭</p><p>(2)塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维(主要成分有二氧化硅和</p><p>氧化铝等)、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是 。</p><p>(3)乙醇汽油是将乙醇与汽油以一定比例混合而成。下列说法中正确的是 。</p><p>A.乙醇属于可再生能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料</p><p>C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源</p><p>27.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。</p><p>(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。</p><p>(2)加碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，其中碘的化合价是 。</p><p>(3)在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示：</p><p>①反应后容器内的物质属于 (填混合物或纯净物)。</p><p>②生成物中碳元素和氢元素的质量比为 。</p><p>③该化学反应中，不发生变化的是 (填序号)。</p><p>A.元素种类 B.原子质量 C.分子种类 D.分子个数</p><p>④该反应的化学方程式是 。</p><p>28.(6分)地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。</p><p>(1)地壳中含量最多的金属元素是 。</p><p>(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁和钢的说法正确的是 (填序号)。</p><p>A.都属于铁的合金 B.都属于混合物 C.都属于金属材料</p><p>(3)目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气(Cl2)</p><p>的示意图：</p><p>① I中加入的试剂甲可能是 。② II中的反应属于基本反应类型中的 反应。</p><p>③ IV中反应的化学方程式是 。</p><p>29.(7分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。</p><p>(1)区分软水和硬水的试剂是 。</p><p>(2)采用如右图所示的淡化膜渗透法淡化海水，淡化膜能使水分</p><p>子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于 (填</p><p>物理变化或化学变化)。</p><p>(3)将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。</p><p>【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 】</p><p>①操作I的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。</p><p>②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算(需再加入氯化钠和水的 质量分别是 、 )、称量、量取、 、装瓶贴标签。</p><p>30.(7分)初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。</p><p>(1)常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是 。</p><p>(2)固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C的溶液的pH 7(填、或=)，CO2不能用固体C干燥的原因是 (用化学方程式表示)。</p><p>(3)将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是 ，所得溶液中的溶质是 。</p><p>(4)向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是 (填序号)。</p><p>a.变化前后溶液中水的质量一定减少</p><p>b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变</p><p>c.F可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3</p><p>d.向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生</p><p>三、实验题(共 3个小题，共19分。)</p><p>31.(6分)根据下列实验回答问题。</p><p>A B C</p><p>(1)仪器a的名称是 ，A中瓶底放少量水的作用是 。</p><p>(2)B中红 磷不燃烧的原因是 ，白磷燃烧的化学方程式是 。</p><p>(3)C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。</p><p>32.(6分)某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。</p><p>实验装置实验步骤实验现象</p><p>①向外拉注射器1气球1微微鼓起，</p><p>注射器1中溶液变浑浊</p><p>②将注射器2中的液体推入瓶中气球1继续微微鼓起，</p><p>③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后， 关闭K气球1继续变大，</p><p>(1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。</p><p>(2 )补全步骤②中的现象： 。</p><p>(3)补全步骤③中的现象： ，其中气球1继续变大的原因是 。</p><p>(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。</p><p>33.(7分)化学课上，同学们做了如下两个实验。</p><p>实验装置实验现象实验结论</p><p>实验Ⅰ 实验Ⅱ实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少， ;澄清石灰水变浑浊。Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2;NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 。</p><p>在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。</p><p>【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么?</p><p>【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。</p><p>乙同学认为甲的猜想有不足之处。</p><p>【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：</p><p>①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20℃)，搅拌，测量温度t1</p><p>②静置，测量温度t2</p><p>③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度t3</p><p>【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：</p><p>t1/℃t2/℃t3/℃</p><p>Na2CO323.320.023.7</p><p>NaHCO318.520.020.8</p><p>【分析与结论】</p><p>(1)甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。</p><p>(2)通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。</p><p>【反思与评价】</p><p>老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水(20℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为22.2℃。</p><p>(1)此实验的目的是 。</p><p>(2)结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 (填序号)。</p><p>A.盐酸的稀释过程是放热过程</p><p>B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应</p><p>C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关</p><p>四、计算题(共1个小题，共5分。)</p><p>34.(5分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。</p><p>计算：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。</p><p>(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。</p><p>(3)反应后所得硫 酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。</p><p>化学试卷参考答案及评分标准</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)</p><p>题号20232023910</p><p>答案BB DCDDBBBC</p><p>题号20232023202320232023</p><p>答案C DDCAABDBB</p><p>题号2023202325</p><p>答案BAC BC</p><p>说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。</p><p>二、填空题(共5个小题，共31分。)</p><p>26.(5分)</p><p>(1)C 元素 骨质疏松 (2)塑料 (3)ACD</p><p>27.(6分)</p><p>(1)水 (2)+5</p><p>(3)① 混合物 ② 4︰1 ③ AB ④ C2H4 + H2O C2H6O</p><p>28.(6分)</p><p>(1)铝 (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ABC</p><p>(3)氢氧化钠溶液 复分解 MgCl2(熔融) Mg + Cl2</p><p>29.(7分)</p><p>(1)肥皂水 (2)物理变化</p><p>(3)①过滤 除去氯化钙 ② 9 g 33 g 溶解</p><p>30.(7分)</p><p>(1)CaO + H2O=Ca(OH)2 (2) 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O</p><p>(3)Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O(各1分)</p><p>H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3</p><p>(4)b</p><p>三、实验题(共3个小题，共19分。)</p><p>31.(6分)</p><p>(1)集气瓶 防止熔融物溅落使集气瓶炸裂</p><p>(2)温度没有达到红磷的着火点 4P + 5O2 2P2O5</p><p>(3)铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4</p><p>32.(6分)</p><p>(1)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+ H2O</p><p>(2)紫色石蕊溶液变红</p><p>(3)溶液由红色变为蓝色 二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小</p><p>(4)二氧化碳分别能与氢氧化钙、氢氧化钠反应(答全得给2分，漏答、错答均得0分)</p><p>33.(7分)</p><p>有气泡冒出 NaHCO3 + HCl=NaCl+ H2O+ CO2</p><p>【分析与结论】(1)没有考虑固体溶解时的温度变化</p><p>Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热</p><p>【反思与评价】(1)探究盐酸稀释过程中的温度变化</p><p>(2)B (2分)</p><p>四、计算题(共1个小题，共5分。)</p><p>34. (1)3.4</p><p>(2)[解]设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。</p><p>2H2O2 2H2O + O2</p><p>68 32</p><p>3.4 g x</p><p>答：略。</p><p>(3)硫酸铜的质量：6.6 g 15% =0. 99 g</p><p>所得溶液的质量：40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g</p><p>所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 100% =2.2%</p><p>答：略。</p><p>这篇<strong>化学一模考前必做试题</strong>的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。</p>
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