高一化学寒假作业之填空精选
<p>高一化学寒假作业之填空精选</p><p>优学化学网小编今天为大家带来了高一化学寒假作业之填空，希望对大家有所收获!祝学生在寒假中过的充实。</p><p>6.(8分)按要求填写下列空格。</p><p>(1)</p><p>按系统命名法命名为： 。</p><p>(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。</p><p>(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。</p><p>27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：</p><p>元素编号 元素性质或原子结构</p><p>A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数</p><p>B 短周期中金属性最强</p><p>C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性</p><p>D 元素最高正价是+7价</p><p>(1)用化学用语回答下列问题：</p><p>①A元素在周期表中的位置 ;②C单质分子的电子式 ;</p><p>③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。</p><p>(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。</p><p>a.常温下D的单质和A的单质状态不同</p><p>b.D的氢化物比A的氢化物稳定</p><p>c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应</p><p>d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸</p><p>e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质</p><p>(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为</p><p>(其他条件略去)。</p><p>①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ;</p><p>②若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。</p><p>28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。</p><p>(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。</p><p>a.可在碱性氧化物中寻找</p><p>b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找</p><p>c.可在具有强氧化性的物质中寻找</p><p>(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：</p><p>在500℃，CO2与Li4SiO4接触后</p><p>生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向</p><p>进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：</p><p>。</p><p>(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。</p><p>反应A：</p><p>已知：</p><p>反应Ⅰ中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)</p><p>反应Ⅱ是_________反应。(填吸热或放热)，原因是 。</p><p>29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：</p><p>通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。</p><p>(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘，</p><p>从原子结构解释原因 。</p><p>该反应的离子方程式是 。</p><p>(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。</p><p>操作 实验现象</p><p>a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。</p><p>b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。</p><p>①实验b的目的是 。</p><p>② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。(不用写H2O、H+、OH-)</p><p>30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：</p><p>2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2</p><p>装置如图所示。</p><p>(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。</p><p>(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌</p><p>反应物外，还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)</p><p>31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：</p><p>2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)</p><p>已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(Lmin)。</p><p>(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。</p><p>(2)2min末时Y的浓度为</p><p>(3)n= 。</p><p>32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。</p><p>(1)燃烧产物中水的质量为______________g。</p><p>(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。</p><p>(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：</p><p>和 。</p><p>以上是高一化学寒假作业之填空，希望对您有所帮助!</p>
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