2023高一化学寒假作业同步练习题
<p>2023高一化学寒假作业同步练习题</p><p>寒假里是学生提升自己成绩的关键时间，学生们可以在这个时间里进行充电，下面是高一化学寒假作业同步练习题，以供大家参考练习。</p><p>一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)</p><p>1.下列关于元素周期表的说法，错误的是</p><p>A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的</p><p>B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的</p><p>C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强</p><p>D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式</p><p>3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是</p><p>A.2、4、6 B.19、20、21</p><p>C.1、3、5 D.8、16、18</p><p>4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的</p><p>A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数</p><p>C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数</p><p>5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到</p><p>A.制农药的元素 B.制催化剂的元素</p><p>C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素</p><p>二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)</p><p>6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是</p><p>A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强</p><p>C.原子半径逐渐增大</p><p>D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强</p><p>7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是</p><p>A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4</p><p>C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4</p><p>8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是</p><p>A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4</p><p>B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4</p><p>C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4</p><p>D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4</p><p>9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HZO4则下列判断正确的是</p><p>A.原子半径XZ B.气态氢化物稳定性 HX</p><p>C.非金属性XZ D.气态氢化物还原性HXHZ</p><p>10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是</p><p>A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素</p><p>C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价</p><p>11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置</p><p>A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族</p><p>12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是</p><p>A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱</p><p>C.Z的化学式为X2Y D.Z的水化物的酸性强于硫酸</p><p>13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为</p><p>A.Li、Na、S B.Na、S、Li</p><p>C.Na、K、Br D.K、Br、Na</p><p>14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是</p><p>A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX</p><p>15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是</p><p>A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m</p><p>16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素</p><p>A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素</p><p>C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素</p><p>以上是高一化学寒假作业同步练习题，希望对大家有所帮助。</p>
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