高一化学寒假作业练习题
<p>这篇高一化学寒假作业练习题是优学化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!</p><p>本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。</p><p>可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40</p><p>第I卷(选择题部分 共50分)</p><p>一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)</p><p>1.下列化学用语表达正确的是</p><p>A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：</p><p>C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：</p><p>2.下列各组物质中，互为同分异构体的是</p><p>A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯</p><p>3.下列化学用语表示正确的是</p><p>A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：</p><p>C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：</p><p>4.已知：</p><p>下列说法不正确的是</p><p>A.①和②变化过程中都会放出热量</p><p>B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子</p><p>C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构</p><p>D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键</p><p>5.下列有关元素化合物的说法正确的是</p><p>A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物</p><p>B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程</p><p>C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键</p><p>D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸</p><p>6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是</p><p>A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中</p><p>C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧</p><p>7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)</p><p>A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu</p><p>B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能</p><p>C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅</p><p>D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生</p><p>8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是</p><p>A.气态氢化物的稳定性：HX B.原子半径：W Z X</p><p>C.阴离子的还原性： X Z D.金属性：YW</p><p>9.下列说法中不正确的是</p><p>A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化</p><p>B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应</p><p>C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应</p><p>D.凡是放热反应不需要加热就能发生</p><p>10.下列叙述不正确的是</p><p>A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法</p><p>B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料</p><p>C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量</p><p>D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行</p><p>11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是</p><p>①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2</p><p>②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO</p><p>③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态</p><p>④混合气体的颜色不再改变的状态</p><p>⑤混合气体的密度不再改变的状态</p><p>⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态</p><p>A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥</p><p>12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：</p><p>甲是</p><p>A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2</p><p>13.下列各组中的性质比较，正确的是</p><p>A.酸性HIO4HBrO4HClO4 B.碱性NaOH Mg(OH)2Ca(OH)2</p><p>C.稳定性HClPH3 D.氧化性Na+Al3+</p><p>14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是</p><p>族</p><p>周期IA</p><p>IIA</p><p>IIIA</p><p>IVA</p><p>VA</p><p>VIA</p><p>VIIA</p><p>2ab</p><p>3defghi</p><p>①a、b、e、f四种元素原子半径：e b a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h i</p><p>③a、g两种元素氢化物稳定性：a ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强</p><p>⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强</p><p>A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤</p><p>15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是</p><p>①负极反应为：4OH--4e- =O2+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O</p><p>③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极</p><p>A.③④B.②③C.②④D.①④</p><p>16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是</p><p>①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯</p><p>A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④</p><p>17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是</p><p>A.气态氢化物稳定性：YT</p><p>B.五种元素中原子半径最大的是Z</p><p>C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族</p><p>D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4</p><p>18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )</p><p>A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧</p><p>C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅</p><p>19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是</p><p>元素代号LMQRT</p><p>原子半径/nm0.2023.2023.2023.2023.074</p><p>主要化合价+2+3+5、-3+6、-2-2</p><p>A.离子半径：L2+T2-</p><p>B.氢化物的还原性：H2TH2R</p><p>C.M与T形成的化合物只能与酸反应</p><p>D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来</p><p>20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是</p><p>21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是</p><p>A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2</p><p>B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色</p><p>C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等</p><p>D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质</p><p>22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经</p><p>测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为</p><p>A.0.25 mol/( Ls) B.0.75 mol/(Ls) C.0.83 mol /(Ls) D.0.5 mol/(Ls)</p><p>23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是</p><p>A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(Ls)</p><p>B.该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X</p><p>C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态</p><p>D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率</p><p>24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是</p><p>A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素</p><p>C.原子半径：ZY D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物</p><p>25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是</p><p>A.化合物YZ3极易溶解于水</p><p>B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物</p><p>C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol</p><p>D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解</p><p>第II卷(非选择题部分 共50分)</p><p>二、填空</p><p>26.(8分)按要求填写下列空格。</p><p>(1)</p><p>按系统命名法命名为： 。</p><p>(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。</p><p>(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。</p><p>27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：</p><p>元素编号元素性质或原子结构</p><p>A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数</p><p>B短周期中金属性最强</p><p>C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性</p><p>D元素最高正价是+7价</p><p>(1)用化学用语回答下列问题：</p><p>①A元素在周期表中的位置②C单质分子的电子式 ;</p><p>③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。</p><p>(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。</p><p>a.常温下D的单质和A的单质状态不同</p><p>b.D的氢化物比A的氢化物稳定</p><p>c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应</p><p>d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸</p><p>e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质</p><p>(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为</p><p>(其他条件略去)。</p><p>①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：</p><p>②若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。</p><p>28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。</p><p>(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。</p><p>a.可在碱性氧化物中寻找</p><p>b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找</p><p>c.可在具有强氧化性的物质中寻找</p><p>(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：</p><p>在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向</p><p>进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：</p><p>。</p><p>(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。</p><p>反应A：</p><p>已知：</p><p>反应Ⅰ中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)</p><p>反应Ⅱ是_________反应。(填吸热或放热)，原因是 。</p><p>29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：</p><p>通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。</p><p>(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘，</p><p>从原子结构解释原因 。</p><p>该反应的离子方程式是 。</p><p>(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。</p><p>操作实验现象</p><p>a取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。</p><p>b取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。</p><p>①实验b的目的是 。</p><p>② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。(不用写H2O、H+、OH-)</p><p>30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：</p><p>2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2</p><p>装置如图所示。</p><p>(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。</p><p>(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌</p><p>反应物外，还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)</p><p>31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：</p><p>2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)</p><p>已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(Lmin)。</p><p>(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。</p><p>(2)2min末时Y的浓度为</p><p>(3)n= 。</p><p>32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。</p><p>(1)燃烧产物中水的质量为______________g。</p><p>(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。</p><p>(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：</p><p>和 。</p>
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