2023年高中高一寒假作业：化学高一寒假作业
<p>2023年高中高一寒假作业：化学高一寒假作业</p><p>【摘要】2023年高中高一寒假作业：化学高一寒假作业是优学化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读!</p><p>可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23</p><p>Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ag：108</p><p>一、单选题：(每小题3分，共48分)</p><p>1. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否</p><p>发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是</p><p>A. I的化学性质与 I相同 B. I的原子序数为53</p><p>C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数</p><p>如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是</p><p>A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色</p><p>C.丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键</p><p>D.丁在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应</p><p>3.下列化学用语表达正确的是</p><p>A.一氯乙烷的结构式CH3Cl B.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3</p><p>C.四氯化碳的电子式 D.苯的分子式</p><p>4.标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体体积的百分比为</p><p>A.20% B.40% C.60% D.80%</p><p>5. 下列分子只表示一种物质的是</p><p>A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10</p><p>6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是</p><p>A.分子式为C7H10O5</p><p>B.分子中含有3种官能团</p><p>C.可发生加成反应和酯化反应</p><p>D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性</p><p>7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是</p><p>A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液</p><p>8.在①丙烯(CH2===CHCH3) ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯：</p><p>四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是</p><p>A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ④</p><p>9. 下列物质中，化学键种类完全相同的是</p><p>A.H2O和Na2O B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.CCl4 和HCl</p><p>10. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是</p><p>A.原子序数：X</p><p>C.离子半径：XY D.原子最外层电子数：X</p><p>11.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：</p><p>HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是</p><p>A.原子半径：XZ B.单质的非金属性：XZ</p><p>C.气态氢化物稳定性：X</p><p>12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是</p><p>A.氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、氢气</p><p>13. 下列事实不能作为实验判断依据的是</p><p>A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱</p><p>B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱</p><p>C.硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱</p><p>D.1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱</p><p>14. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是</p><p>①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱</p><p>④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性</p><p>⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应</p><p>⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱</p><p>A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥</p><p>15. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴</p><p>入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是</p><p>A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.NO3-</p><p>16. 某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被</p><p>还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是</p><p>A.NO2 B.NO C.N2O D.N2</p><p>二、填空题(共5题，52分)</p><p>17.(6分)下列共有十二种化学符号：</p><p>①O2 ②614C ③238U ④2023Na ⑤O3 ⑥714N ⑦2023Mg ⑧235U</p><p>⑨ ⑩ (11) (12)</p><p>其中：(1)表示核素的符号共有种;</p><p>(2)互为同位素的是 (填序号，以下相同);</p><p>(3)质量数相等，但不能互称同位素的是 ;</p><p>(4)中子数相等，但质子数不相等的是;</p><p>(5)互为同素异形体的是 ;</p><p>(6)互为同分异构体的是 .</p><p>18.(12分)A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25 g/L;C是一种酸性物质，</p><p>D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油</p><p>含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略)。</p><p>(1)工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是 ;</p><p>(2)写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：</p><p>①AB：____________________________，反应类型是 ;</p><p>②B+CD：_________________________，反应类型是 ;</p><p>③BE：____________________________，反应类型是 ;</p><p>(3)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为 。</p><p>19.(1 2分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：</p><p>族</p><p>周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0</p><p>2 ⑤ ⑥ ⑦</p><p>3 ① ③ ④ ⑧ ⑨</p><p>4 ②</p><p>(1) 在这些元素中，最不活泼的是 ，非金属性最强的是______,金属性最强的是______;(填元素符号或化学式，下同。)</p><p>(2) 在这些元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强</p><p>的是_________;</p><p>(3) ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为 ;</p><p>(4) ⑥的氢化物的电子式为 ，①在空气中燃烧后生成产物的电子式 ;</p><p>(5) 用电子式表示③和⑧形成化合物的过程： 。</p><p>20. (12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、</p><p>G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑</p><p>色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：</p><p>(1)A物质的化学式是 ;</p><p>(2)反应③的化学方程式是 ;</p><p>反应④的离子方程式是 ;</p><p>(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ;</p><p>(4)检验溶液A中阳离子的方法是 ;</p><p>(5)反应②中氧化剂是。</p><p>21.(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。</p><p>实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗旋塞后，漏斗内液</p><p>体一段时间后不再流下，你认为原因可能是_________________________;</p><p>实验室用装置E制备Cl2，请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：</p><p>_________________________;</p><p>①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：</p><p>B：__________________，D：_________________;</p><p>②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为</p><p>B：____________，D：___________;</p><p>另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，</p><p>他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)_______________。</p><p>2023年高中高一寒假作业：化学高一寒假作业就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!</p>
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