高一化学暑假作业及答案
<p>【摘要】以下是小编精心为您编辑整理的高一化学暑假作业，供您参考，我们会持续更新，请留意，更多详细内容请点击优学化学网查看。</p><p>一.选择题</p><p>1D 解析：A. CuSO45H2O是纯净物 B.纯碱不是碱，属于盐类 2C 3B 4A</p><p>5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4倍。设原溶液体积为1升，利用电荷守恒: c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.</p><p>加氢氧化钾后,c(K+)=(0.5+0.4)mol2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 7A</p><p>8D 解析：利用得失电子守恒得到关系式 2CuO2 n(O2)=1.68L22.4L/mol=0.075mol , 所以铜的物质的量为0.15mol ,Cu2++2OH-=Cu(OH)2</p><p>消耗NaOH溶液的体积：(0.152)mol5mol/L=0.06L=60mL</p><p>二.计算题</p><p>解: 沉淀加入稀盐酸中无气体产生,没有铝; 滤液中滴入NaCl溶液无现象,无银离子. 滤液中加过量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氢氧化铜。说明开始加入的铝没有把所有的铜置换出.溶液中含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜。</p><p>根据电荷守恒，2n(Cu2+) + 3n(Al3+) = n(NO3-),氢氧化铜分解的氧化铜4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(40.1-0.052)mol/3=0.1mol 参加反应的铝的质量=0.1mol27g/mol=2.7g</p><p>金属及其化合物 一.选择题</p><p>1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2 碱性氧化物只能与水化合生成对应的碱，属于非氧化还原反应 2B 3A 4B</p><p>5B 解析：溶液能和Al反应放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+浅绿色，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性溶液H+与NO3-相当于硝酸会氧化Fe2+，与铝反应无H2生成。C.HCO3-与H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有颜色</p><p>6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L0.1L=0.06 mol 混合物加热至恒重,生成的是碳酸钠，则m (Na2CO3)= 0.06 mol1/2023g/mol=3.18 g</p><p>7A 解析：B.SO42-与Ba2+ 同时生成BaSO4沉淀。 C.Al(OH)3只溶于强酸强碱 D.电荷不守恒 8D</p><p>9C 解析：Fe HCl</p><p>FeO FeCl2(溶液中加KSCN溶液无血红色出现) Fe3O4</p><p>恰好使混合物完全溶解,说明盐酸中Cl-与Fe2+完全结合FeCl2, 氯离子的物质的量为0.1mol，则二价铁的物质的量为0.05mol， 根据铁元素守恒，得到铁的质量为 0.05mol 56g/mol=2.8g</p>
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