高一年级化学上学期期中试题（附答案）
<p>世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，优学化学网为大家推荐了高一年级化学上学期期中试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。</p><p>2.考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。</p><p>可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64</p><p>第Ⅰ卷(选择题，共48分)</p><p>选择题(本题包括16个小题，共48 分，每题只有一个选项合乎题意)</p><p>1.化学真正成为一门科学并较快发展，始于</p><p>A.质量守恒定律的发现</p><p>B.中国湿法冶金技术的应用</p><p>C.原子分子论的问世</p><p>D.计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用</p><p>2.下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是</p><p>A.氯气、次氯酸钠、氯水B.水银、氧化镁、碘化银胶体</p><p>C.木炭、二氧化硫、冰和水D.钠、氧化钙、过氧化钠</p><p>3.下列说法正确的是</p><p>A.摩尔是物质的质量的单位 B.氢气的摩尔质量是2g</p><p>C.1molOH-的质量是17g D.气体摩尔体积约为22.4L/mol</p><p>4.关于实验室中的下列叙述，正确的是</p><p>A.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火</p><p>B.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中</p><p>C.在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色</p><p>D.向Ba(OH)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱强弱</p><p>5.下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是</p><p>A.用明矾净化饮用水</p><p>B.清晨林间透过缕缕阳光</p><p>C.三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀</p><p>D.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐</p><p>6.下列说法正确的是</p><p>A.氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质</p><p>B.Ag+ + Cl-= AgCl的反应属于化合反应</p><p>C.一种元素 化合价升高时必然有另一种元素化合价降低</p><p>D.从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L</p><p>7.配制一定物质的 量浓度 的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是</p><p>A.未冷却即转移、定容</p><p>B.未洗涤烧杯和玻 璃棒</p><p>C.定容时仰视刻度线观察液面</p><p>D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水</p><p>8.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是</p><p>A.SO2H2SO3 B.Cl2 NaClO C.FeFeCl2 D.Na2O2O2</p><p>9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是</p><p>A.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O</p><p>B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++ CO2+ H2O</p><p>C.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2</p><p>D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+</p><p>10.实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是</p><p>A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3</p><p>11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是</p><p>A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA</p><p>B .标准状况下，22. 4LH2O所含有原子数为3NA</p><p>C.NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1</p><p>D.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.2NA</p><p>12.下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是</p><p>A.两者颜色不同</p><p>B.均可与H2O、CO2反应</p><p>C.Na2O能被氧化成Na2O2</p><p>D.它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同</p><p>13.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1 molL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是</p><p>A.150mL 1molL-1氯化钠溶液 B.75mL 1.5 molL-1氯化钙溶液</p><p>C.150mL 3 molL-1氯化钾溶液D.75mL 1 molL-1氯化铁溶液</p><p>14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是</p><p>A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-</p><p>C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-</p><p>15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是</p><p>A.白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒</p><p>B.该反应属于复分解反应</p><p>C.该反应利用了Cl2的强氧化性</p><p>D.生成1molN2有6mol电子转移</p><p>16.在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。已知氧化性Fe3+Cu2+，现向含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是</p><p>A.析出0.2molCu B.剩余0.1molFe</p><p>C.没有金属析出 D.剩余0.1mol的Cu2+</p><p>高一化学</p><p>第Ⅱ卷</p><p>(非选择题，共52分)</p><p>17.(12分)请用相应的化学式及方程式填空：</p><p>(1)从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空(每空一种物质)。</p><p>①碱性氧化物 ;②酸性氧化物③含氧酸 ;</p><p>④碱⑤酸式盐 。</p><p>(2)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：</p><p>。</p><p>(3)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。</p><p>①其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。</p><p>②__________是氧化剂;__________是氧化产物。</p><p>③写出该反应的化学方程式并配平：</p><p>。</p><p>18.(12分)运用相关知识，回答下列问题：</p><p>(1)硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。</p><p>①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________ ，</p><p>硫酸铁的物质的量浓度为 _______________。(以上化简为最简形式即可)</p><p>②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：</p><p>证明阳离子 ;</p><p>证明阴离子 。</p><p>(2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5﹪，密度为1. 20gcm-3。</p><p>①配制100mL3.00 moLL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为____________mL。</p><p>②用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是 (填序 号)。</p><p>a.计算需要浓盐酸的体积。</p><p>b.用量筒量取浓盐酸。</p><p>c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。</p><p>d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。</p><p>e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。</p><p>f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。</p><p>19.(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。</p><p>(1)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填)。</p><p>A.Fe B. FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3</p><p>(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是nm。检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法(或操作)是看该液体是否具有 。</p><p>(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。</p><p>①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。</p><p>②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液。步骤如下：</p><p>a.实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是 。</p><p>b.所加的过量的①、④的名称(或化学式)分别是写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：</p><p>。</p><p>20.(9分)某学生设计了如下实验：</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)上图括号内的操作步骤a为 ，b为 。</p><p>(2)写出生成B的离子方程式 ，</p><p>生成C的离子方程式 。</p><p>(3)按此实验方案得到的NaCl固体是否 (填是或否)纯净?(若纯净，以下不填)若不纯净，则改进的措施是：</p><p>(简要文字说明)。</p><p>21.(10分)实验室中常用MnO2或KMnO4等与浓盐酸反应以制取氯气。</p><p>现用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)所用浓盐酸的物质的量浓度为 。</p><p>(2)如用15.8gKMnO4，则理论上能使 克HCl发生上述反应;反应中被氧化的HCl的物质的量为 ;产生的Cl2在标准状况下的体积为 。</p><p>(3)制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质。</p><p>a.Na2SO4溶液 b.FeCl3溶液 c.KNO3溶液 d. Na2S溶液</p><p>写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：</p><p>_______ 。</p><p>第一学期期中考试高一化学参考答案</p><p>第Ⅰ卷(选择题，共48分)</p><p>选择题(16题，共48分)</p><p>题号20232023</p><p>答案CBCBCDAC</p><p>题号202320232023516</p><p>答案DDADACBD</p><p>第Ⅱ卷(非选择题，共52分)</p><p>17.(12分)除标定分值外，每空1分</p><p>(1)①Na2O ②SO2(或SO3) ③H2SO4(或H2SO3) ④NaOH ⑤NaHSO4(或NaHSO3或NaHS)</p><p>(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (其他合理也可)</p><p>(3)①H2S、HNO3、H2O(错、漏皆不得分); NO</p><p>②HNO3; S</p><p>③3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O ( 无符号不扣分)----------2分</p><p>18.(12分)----------(每空2分)</p><p>(1) ①3m/112V moLL-1, m/112V moLL-1</p><p>②加入KSCN溶液，溶液呈血红色;</p><p>加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【其他合理都给分】</p><p>(2) ① 25.0mL (25 mL也可)</p><p>② abdcfe (错漏一处皆不得分)</p><p>19.(9分)除标定分值外，每空1分</p><p>(1)C (2)1~100丁达尔现象(效应)</p><p>(3)①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;</p><p>②a.铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 ---------2分(错漏2种扣1分)</p><p>b.铁(Fe)、盐酸(HCl)----------2分(每种1分)</p><p>2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-</p><p>20.(9分)-------------除标定分之外，每空2分</p><p>(1)过滤 -----1分;蒸发(结晶) -----1分</p><p>(2)Ca2++CO32-=CaCO3</p><p>CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O</p><p>(3)否-----1分;向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发结晶</p><p>21.(10分)------每空2分</p><p>(1)11.9molL-1</p><p>(2)29.2 ;0.5mol ; 5.6L</p><p>(3)Cl2+S2- =2Cl-+S</p><p>小编为大家提供的高一年级化学上学期期中试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
页:
[1]