中考化学备考指导：基本概念
<p>中考生已经进入紧张的复习阶段，为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考知识点。</p><p>基本概念：</p><p>1、化学变化：生成了其它物质的变化</p><p>2、物理变化：没有生成其它物质的变化</p><p>3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）</p><p>4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）</p><p>5、纯净物：由一种物质组成</p><p>6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质</p><p>7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称</p><p>8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：</p><p>（1）化学式的意义：</p><p>①宏观意义：</p><p>a.表示一种物质；</p><p>b.表示该物质的元素组成；</p><p>②微观意义：</p><p>a.表示该物质的一个分子；</p><p>b.表示该物质的分子构成；</p><p>③量的意义：</p><p>a.表示物质的一个分子中各原子个数比；</p><p>b.表示组成物质的各元素质量比。</p><p>（2）单质化学式的读写</p><p>①直接用元素符号表示的：</p><p>a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；</p><p>b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等</p><p>c.稀有气体。如：氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar等</p><p>②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。</p><p>如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2</p><p>双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）</p><p>F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）</p><p>多原子分子单质化学式：臭氧O3等</p><p>（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读</p><p>①两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）</p><p>②酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）</p><p>MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）</p><p>（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：</p><p>①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。</p><p>②根据元素化合价写化学式的步骤：</p><p>a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；</p><p>b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；</p><p>c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。</p><p>6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）</p><p>排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）</p><p>②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）</p><p>③先排满内层再排外层</p><p>注：元素的化学性质取决于最外层电子数</p><p>金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。</p><p>非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。</p><p>稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。</p><p>9、书写化学方程式的原则：</p><p>①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律</p><p>书写化学方程式的步骤：写、配、注等。</p><p>10、酸碱度的表示方法PH值</p><p>说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。</p><p>（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。</p><p>11、金属活动性顺序表：</p><p>（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）</p><p>说明：</p><p>（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来</p><p>（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。</p>
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