科目：化学高一化学第三章（2023年）
<p>【摘要】为了不断提高大家的综合学习能力，优学化学网小编为大家提供高一化学第三章，希望对大家有所帮助。</p><p>硫 硫 酸</p><p>一、硫的物性</p><p>淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳</p><p>二、硫的化学性质</p><p>1、 与金属的反应</p><p>2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)</p><p>(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)</p><p>2、 与非金属的反应</p><p>点燃</p><p>S+O2=====SO2 S+H2=====H2S</p><p>第二节 硫的氢化物和氧化物</p><p>一、硫的氢化物―――硫化氢</p><p>1、 硫化氢的的理性质</p><p>H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。</p><p>2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S</p><p>点燃</p><p>可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)</p><p>还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S</p><p>3、 氢硫酸</p><p>硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。</p><p>二、硫的氧化物</p><p>1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。</p><p>2、 化学性质</p><p>二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。</p><p>SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)</p><p>3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2</p><p>第三节 硫酸的工业制法――接触法</p><p>一、方法和原料</p><p>方法：接触法</p><p>原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸</p><p>二、反应原理和生产过程</p><p>步骤 主要反应 主要设备</p><p>点燃</p><p>二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉</p><p>二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室</p><p>三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔</p><p>思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)</p><p>2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)</p><p>第四节 硫酸 硫酸盐</p><p>一、浓硫酸的物理性质</p><p>98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶</p><p>二、浓硫酸的特性</p><p>脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性</p><p>2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)</p><p>H2SO4(浓)+C=CO2+H2O+2SO2(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)</p><p>注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存</p><p>四、 硫酸盐</p><p>1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)</p><p>2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )</p><p>3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。</p><p>4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾</p><p>五、硫酸根离子的检验</p><p>先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。</p><p>第六节 氧族元素</p><p>一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)</p><p>二、原子结构特点</p><p>相同点：最外层都有6个电子;</p><p>不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同</p><p>三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)</p><p>1、 从OPo单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大</p><p>2、 从OPo金属性渐强，非金属性渐弱。</p><p>3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2OH2Se的稳定性渐弱</p><p>4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。</p><p>硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白</p><p>【总结】
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