2023年高一化学寒假作业及答案
<p>寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2023年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!</p><p>一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)</p><p>1.下列有关实验的叙述正确的是()</p><p>A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖</p><p>B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水</p><p>C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中</p><p>D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小</p><p>2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()</p><p>A. 用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl</p><p>B. 用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体</p><p>C. 用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液</p><p>D. 用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层</p><p>3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()</p><p>A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2</p><p>4.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()</p><p>A. I﹣、Fe3+、Cl﹣ B. Fe2+、Cl﹣、Br C. Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D. Fe2+、I﹣、Cl﹣</p><p>5.下列实验现象描述正确的是()</p><p>A. 氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成</p><p>B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色</p><p>C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色</p><p>D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现</p><p>6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()</p><p>A. AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液 B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉</p><p>C. 稀HNO3中加入少量铜片 D. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2</p><p>7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()</p><p>①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.</p><p>A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部</p><p>二.填空题(共3小题)</p><p>8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：</p><p>(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称).</p><p>(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ .</p><p>A.配制一定体积准确浓度的标准溶液</p><p>B.贮存溶液</p><p>C.配制任意浓度和体积的标准溶液</p><p>D.稀释某一浓度的溶液</p><p>E.量取一定体积的液体</p><p>(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： _________ .</p><p>(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _________ .</p><p>(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 _________ .</p><p>A.用滤纸称量NaOH</p><p>B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水</p><p>C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线</p><p>D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.</p><p>9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余</p><p>余均均为1～18号元素.</p><p>已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：</p><p>(1)B和C反应的化学方程式为 _________ .</p><p>(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ .</p><p>(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ .</p><p>10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性 质.</p><p>实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝.</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)</p><p>①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性</p><p>(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ; _________ ; _________ .</p><p>(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它. _________ .</p><p>(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： _________ .</p><p>参考答案</p><p>一 选择题</p><p>1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A</p><p>二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;</p><p>(2)A;</p><p>(3)A; 2.0; 大于;重新配置;</p><p>(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;</p><p>(5)AC.</p><p>9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;</p><p>(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO</p><p>(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.</p><p>10. (1)CuSO4;①②③;</p><p>(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;</p><p>(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;</p><p>(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.</p><p>2023年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!</p>
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