初三化学溶液的浓度教案思路
<p>【摘要】初三化学溶液的浓度教案思路让学生通过对本文的学习掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。</p><p>【学习目标】</p><p>1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数</p><p>2、能进行溶质质量分数的简单计算</p><p>【温故而知新】</p><p>1、溶液是由 和 组成，溶液质量=== 质量 + 质量 。</p><p>2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。</p><p>步骤 溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数</p><p>稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解</p><p>稀释后 向上述烧杯中加入10 g水进行稀释</p><p>稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)</p><p>3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指 ，</p><p>此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。</p><p>【新课学习】</p><p>一、溶质的质量分数</p><p>1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。</p><p>根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： (写烧杯的编号)，判断的依据是什么? 。</p><p>2、溶质质量分数</p><p>(1)为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。</p><p>(2)概念：溶液中的溶质质量分数是 。</p><p>(3)溶质的质量分数= 100%= 100%</p><p>(4)【练一练】计算【实验97】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。</p><p>【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。</p><p>(5)【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。</p><p>分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。</p><p>(6)溶质的质量分数公式的变式有：</p><p>溶质质量= 溶液质量=</p><p>溶剂质量= 质量 质量;</p><p>二、有关溶质质量分数的计算</p><p>1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。</p><p>(1)冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?</p><p>(2)在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?(先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题)</p><p>(3)书本45页1、2、4</p><p>2、有关溶液稀释的计算</p><p>(1)补充实验，教师演示，学生观察思考</p><p>从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。</p><p>(2)归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 ================ 稀释后溶质质量</p><p>即： 稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数 == 稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数</p><p>计算的公式： A a% == B b%</p><p>(3)阅读书本44页例题2，弄明白计算方法</p><p>(4)【试一试】</p><p>①化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，可得到10%的硫酸溶液多少克?</p><p>②把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?</p><p>③实验室用98%的浓硫酸配制2023g溶质质量分数为20%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸多少克?</p>
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