初三化学溶质质量分数教学设计
<p>【摘要】初三化学溶质质量分数教学设计让学生初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。</p><p>【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。</p><p>【温故而知新】</p><p>1、溶质质量分数= 100%== 100%</p><p>2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g加水稀释得到，稀释时需加水 g。</p><p>3、溶液由 和 组成，稀硫酸的溶质是 (填化学式，下同)，溶剂是 ，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的 发生反应， 是没有反应的。</p><p>【新课学习】</p><p>1、65 g锌与980 g某硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。</p><p>2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?</p><p>3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。</p><p>(1)完全反应后生成氧气的质量为 。</p><p>(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。</p><p>4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。请你计算：</p><p>(1)生成氢气的质量为_____________g。</p><p>(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。</p><p>(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。</p><p>【分析】①反应后所得溶液中的溶质是 。</p><p>②思考如何算出反应后所得溶液的质量?</p><p>反应后所得溶液的质量 ==</p><p>【解题过程】解：</p><p>5、实验室用6 g的石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22. 8g。求：</p><p>(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。</p><p>(2)样品中碳酸钙的质量分数;</p><p>(3)所用盐酸的溶质质量分数。</p><p>(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数。</p>
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