九年级化学教案：生活中的酸和碱
<p>以下是优学化学网为您推荐的生活中的酸和碱，希望本篇文章对您学习有所帮助。</p><p>生活中的酸和碱</p><p>1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质;学会测定溶液酸碱性的方法。</p><p>2、初步学会根据化学方程式的计算;认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。</p><p>3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。</p><p>4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。</p><p>单元教材分析</p><p>本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。</p><p>重点：酸、碱的性质及中和反应。</p><p>难点：根据化学方程式的有关计算</p><p>学法建议 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。</p><p>2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。</p><p>3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质</p><p>4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。</p><p>课时分配</p><p>第一节 生活中的酸和碱 2课时</p><p>第二节 中和反应及其应用 2课时</p><p>第三节 酸和碱的性质 2课时</p><p>第四节 化学反应中的有关计算 2课时</p><p>本章复习与测试 2课时</p><p>课题 第一节 生活中的酸和碱</p><p>学习</p><p>目标 1、知识与技能</p><p>⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性;</p><p>⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。</p><p>2、过程与方法</p><p>⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。</p><p>⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。</p><p>3、情感、态度与价值观。</p><p>通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。</p><p>重点</p><p>难点 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。</p><p>2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。</p><p>重点</p><p>难点 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。</p><p>2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及p H与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。</p><p>本节</p><p>知识</p><p>点 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性</p><p>5、溶液酸碱性与pH的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动</p><p>8、酸碱性与植物生长的关系</p><p>相关</p><p>知识 ⑴ CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，</p><p>化学方 程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。</p><p>⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。</p><p>方法</p><p>技巧 ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性指示剂pH三者的关系理清。⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。</p><p>思维</p><p>误区 ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性;溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。</p><p>⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系</p><p>考点</p><p>分析 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。</p><p>2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。</p><p>3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。</p><p>第一节 生活中的酸和碱( 第一课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>创设问题：</p><p>1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种?它们分别含有什么物质?</p><p>2、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。 讨论、交流、争相抢答</p><p>一、如何识别酸和碱</p><p>一、如何识别酸和碱</p><p>问题：酸味是酸的特征，涩味和滑腻感是碱的特征。那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢?</p><p>相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红?石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色?</p><p>探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应</p><p>(注意：操作要规范、小组成员要积极配合)</p><p>问题：1、上述溶液可分为几类?</p><p>2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢?</p><p>3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______;无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。</p><p>4、为了操作简便，通常用___________鉴别来识别溶液的酸碱性</p><p>知识迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )</p><p>A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色</p><p>C、可能显蓝色 D、一定显无色 思考、猜测交流得出一种特殊的物质</p><p>思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流</p><p>根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象未老填入课本表中-</p><p>提出问题：酸溶液中的哪一种离子(H+、H2O、和酸根离子)能使指示剂变色?</p><p>探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。</p><p>②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液(中性)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。</p><p>③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。</p><p>得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。</p><p>拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗?</p><p>拓展：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性;显酸性的溶液_______是酸溶液， 显碱性的溶液________是碱溶液。(填一定或不一定)</p><p>讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案</p><p>领悟酸、碱有共性的原因;及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系</p><p>第一节 生活中的酸和碱( 第二课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>二、溶液酸碱性的强弱程度</p><p>创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢?如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱?</p><p>问题：1、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。</p><p>2、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pH的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：____________________________。</p><p>在线测试：P120</p><p>测定溶液pH的方法是：_____________________</p><p>实验探究：</p><p>(指导学生)测定生活中一些物质的pH，并将其分类。</p><p>你获得的结论是：_______________________。 讨论、交流、猜测</p><p>完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系</p><p>独立完成</p><p>个别展示</p><p>测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。</p><p>交流识别</p><p>P120图判断酸碱性的强弱</p><p>三、溶液的酸碱性与生命活动的意义</p><p>(指导阅读相关资料)</p><p>问题：1、在人体体液中酸性最强的是，碱性最强的是。</p><p>2、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是( )。</p><p>问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么?</p><p>问题：若pH出现小数，应如何得?</p><p>解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计</p><p>介绍精密pH试纸或pH计的使用方法 认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑</p><p>挑战自我：P122</p><p>本课时学习小结：(指导学生独立完成)</p><p>课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。</p><p>自觉完成相节白醋奥秘的探究实验</p><p>课题 第二节 中和反应及其应用</p><p>学习</p><p>目标 1、知识与技能</p><p>⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性;</p><p>⑵认识盐的组成。</p><p>2、过程与方法</p><p>⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力;</p><p>⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。</p><p>3、情感、态度与价值观。</p><p>⑴了解中和反应在生产、生活中的应用;</p><p>⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。</p><p>重点</p><p>难点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。</p><p>本节</p><p>知识</p><p>点 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性</p><p>相关</p><p>知识 ⑴ 复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。</p><p>⑵溶液pH的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱;②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。</p><p>方法</p><p>技巧 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱;②生成物必须是盐和水。</p><p>⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。</p><p>思维</p><p>误区 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。</p><p>⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。</p><p>考点</p><p>分析 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。</p><p>2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。</p><p>中和反应及其应用(第一课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛?为什么? 积极回答，多种答案</p><p>探究盐酸与氢氧化钠是否发生反应 演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。(注意胶头滴管的使用!)</p><p>你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗?酸和碱之间能否发生化学反应呢?</p><p>实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应</p><p>问题：你的猜想是什么?能否设计一个实验来证明你的猜想?(提示活动顺序：猜想各自设计实验方案交流实验方案选择最佳方案进行实验得出结论)</p><p>(教师巡视，个别指导，规范操作)</p><p>成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗?若不正确，判断的依据是什么?</p><p>反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力?</p><p>仔细观察</p><p>大胆猜测</p><p>仔细阅读相关内容，设计实验方案，将方案写在课本方框里。</p><p>小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。</p><p>自由发言，客观评价</p><p>盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化</p><p>活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化</p><p>仔细分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图(指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果)。</p><p>由此实验你得出的结论是：</p><p>⑴______________;⑵________________;⑶___________________ 分析数据，绘制曲线图，总结归纳，得出结论。</p><p>课堂展示</p><p>一、酸和碱之间发生什么反应</p><p>一、酸和碱之间发生什么反应</p><p>提出问题：</p><p>1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是________________________。</p><p>2、盐酸和氢氧化钠反应之后溶液呈中性原因是_______________。</p><p>多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。</p><p>归纳总结：既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是</p><p>H++OH- 结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗?这些反应有什么共同点呢? 观看动画，分析反应实质，并写出反应的化学方程式。</p><p>小组展示，把相关知识写在黑板上。</p><p>猜 想</p><p>实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应</p><p>(指导各小组合作探究，观察记录实验现象)</p><p>实验现象：__________________________，我认为这两种物质____发生化学反应，依据是 _________________该反应的化学方程式为：________________________。</p><p>生?为什么?在少量的氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸溶液，不加指示剂你能判断反应是否发生吗?</p><p>2、比较盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙两个反应的共同点：</p><p>1、______________________________;</p><p>2、______________________________;</p><p>3_____________________________。 说明：像氯化钠、氯化钙这样的物质叫盐。</p><p>问题：生活中所说的盐就是食盐，化学上所说的盐也就是食盐吗 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并与自己的猜想进行对照判断，写出反应的化学方程式。</p><p>思考，交流并展示寻找反应共同点。</p><p>比较反应的生成物，得出盐的概念</p><p>正确理解生活中的盐与化学上盐的区别</p><p>小结 小结：中和反应的实质是：______________________________。</p><p>表达式：酸+碱盐+水</p><p>点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子</p><p>讨论：中和反应与复分解反应的关系</p><p>拓展：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。</p><p>练习：判断下列化合物属于盐的是( )</p><p>A、KOH B、CaCO3 C、MgO D、(NH4)2SO4</p><p>在线测试：1、P126</p><p>2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )</p><p>A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氢氧化钠</p><p>本课小结：(指导学生自我小结 总结中和反应的实质。得出中和反应的表达式。弄清中和反应和复分解反应的关系</p><p>掌握一类特殊的盐</p><p>写出反应的化学方程式并判断反应类型</p><p>提出自己收获与困惑</p><p>挑战自我： 挑战自我：小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，不明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。</p><p>⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________;</p><p>⑵写出该反应的化学方程式________________;</p><p>⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：</p><p>第二节 中和反应及其应用(第二课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>知识回顾：1、下列反应属于中和反应的是( )</p><p>A、Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O</p><p>B、MgO+2HCl===MgCl2+H2O</p><p>C、HCl+AgNO3===AgCl+HNO3</p><p>D、3NaOH+H3PO4===Na3PO3+3H2O</p><p>2、中和反应的实质是_________________________________。 独立完成、交流、互评</p><p>二、</p><p>中</p><p>和</p><p>反</p><p>应</p><p>的</p><p>应</p><p>用</p><p>二、中和反应的应用</p><p>展示中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用。</p><p>1、中和反应应用于医药卫生：</p><p>例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质： ①NaOH; ②Ca(OH)2; ③Al(OH)3; ④NaHCO3你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有( )</p><p>A、①②③④ B、①②③ C、①② D、③④</p><p>2、改变土壤的酸碱性</p><p>例：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是( ) A、改良碱性土壤 B、改良酸性土壤</p><p>C、促进植物的光合作用 D、提高农作物产量</p><p>3、处理工业废水</p><p>例：某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2 、 HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：⑴将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。</p><p>⑵将C的污水与D的酸性污水通入到第二反应池，产生大量气泡。</p><p>⑶将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。⑴试推断各车间污水中的污染物分别是：A___________，B________，C__________，D________。⑵最终向外排放的水中含有的溶质是。⑶写出各反应的化学方程式。第一反应池______________;第二反应池________ ______;第三反应池______________。</p><p>4、调节溶液酸碱性</p><p>例：经测定某溶液 的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液( )。 A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液</p><p>C、pH=10的溶液 D、pH=4的溶液 认真观察，思考。</p><p>了解中和反应在医药卫生方面的应用</p><p>了解中和反应改变土壤的酸碱性方面的应用</p><p>在处理工业废水方面的应用，小组讨论，课堂展示并评价</p><p>了解中和反应在调节溶液酸碱性方面的应用，完成相关题目，课堂展示并评价</p><p>挑战</p><p>自我：</p><p>课堂</p><p>小结： 完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。</p><p>1、我的收获</p><p>2、我对学习化学的再认识 独立完成，</p><p>自我总结，重新认识。</p><p>课题 第三节 酸和碱的性质</p><p>学习</p><p>目标 (1)知识与技能</p><p>①认识酸和碱的化学性质;</p><p>②理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH的性质;</p><p>(2)过程与方法</p><p>①初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式;</p><p>②认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸碱的方法;</p><p>(3)情感、态度与价值观</p><p>通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。</p><p>重点</p><p>难点 1、常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用;</p><p>2、复分解反应及发生的条件</p><p>本节</p><p>知识</p><p>点 1、常见酸和碱的化学性质 2、酸的通性 3、氢氧化钙的性质 4、复分解反应及发生的条件 5、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 6、浓硫酸的稀释和使用 7、氢氧化钠的性质</p><p>8、氢氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较</p><p>相关</p><p>知识 (1)实验室制取CO2气体的反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2</p><p>(2)检验CO2气体的方法：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O</p><p>(3)酸碱指示剂，酸碱性与pH的关系</p><p>方法</p><p>技巧 ⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。⑶本节知识与生产、生活息息相关，注意把知识与生产生活联系，把化学知识运用到生产生活中，达到学以致用的目的。</p><p>思维</p><p>误区 (1)本节知识中，复分解反应条件的判断，是本节的易错点，由于开始时不熟悉物质的溶解性，造成错误的判断。(2)本节知识中浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，都可作干燥剂，但干燥的原理不同，因此应针对不同物质的性质选择不同的干燥剂，这是易混点。</p><p>考点</p><p>分析 1、酸和碱的化学性质以及在实践中的应用是中考命题的重点，主要考查酸或碱的性质，常见题型为填空题。</p><p>2、几种重要的酸和碱，以及它们在工农业生产中的应用，结合日常生活、生产实际考查，常见题型为选择题、简答题和实验探究题。</p><p>3、复分解反应及发生的条件，通常以判断溶液物质或离子共存的题目，常见题型为选择题。</p><p>第三节 酸和碱的性质(第一课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>浓盐酸 浓硫酸</p><p>色、态、味</p><p>溶解性</p><p>挥发性</p><p>吸水性</p><p>脱水性</p><p>腐蚀性</p><p>强氧化性</p><p>学生观察、阅读、思考</p><p>将结果填入P129表格中</p><p>二、[实验]稀释浓硫酸</p><p>二、[实验]稀释浓硫酸</p><p>稀释浓硫酸时，一定要把___沿器壁慢慢注入______里，并____。且不可_________!</p><p>注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。③烟是固体，雾是液体。</p><p>挑战自我</p><p>1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是( )A、溶液的质量B溶质的质量C溶剂的质量D溶质的质量分数</p><p>2、下列说法不正确的是( )</p><p>A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中</p><p>C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟</p><p>D、浓硫酸溶于水会放出大量的热 总结浓盐酸和浓硫酸的性质，填入导学提纲的表格中</p><p>教师稀释浓硫酸，学生观察操作方法并分析若不按要求操作带来的后果。</p><p>学生完成习题</p><p>三、实验探究：盐酸能与哪些物质反应 三、实验探究：盐酸能与哪些物质反应向4支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象</p><p>反应物 盐酸 稀硫酸</p><p>Fe或Mg(金属)</p><p>Fe2O3(金属氧化物)</p><p>CaCO3(盐)</p><p>NaOH(碱)</p><p>注意：①CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色②FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色</p><p>五、思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质?</p><p>挑战自我</p><p>1、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。</p><p>2、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是( )</p><p>A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)2</p><p>先思考把实验探究中的盐酸换成稀硫酸，是否会产生类似的实验现象，再试着写出有关的化学方程式，填入导学提纲表格中。</p><p>学生完成习题</p><p>第三节 酸和碱的性质(第二课时)</p><p>知识点 教师会动 学生活动</p><p>一、认识氢氧化钠和氢氧化钙</p><p>用镊子分别夹取2~3块固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。</p><p>1、观察它们的颜色和状态。</p><p>2、在空气中放置一段时间，再观察颜色和状态的变化。</p><p>3、向盛有这两 种固体的小烧杯中分别加入少量水，振荡，手摸杯壁并观察溶解情况。</p><p>4、用玻璃棒分别蘸少量两溶液在手上捻一捻，有什么感觉?(过后立即用水冲干净)</p><p>5、把一段羊毛线放入氢氧化钠溶液中，加热煮沸，观察变化。</p><p>氢氧化钠 氢氧化钙</p><p>化学式</p><p>俗名</p><p>色、态</p><p>水溶性</p><p>腐蚀性</p><p>吸水性</p><p>思考：工业上是怎样生产Ca(OH)2的?试着写出化学方程式，除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有哪些?</p><p>挑战自我</p><p>1、下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是( )</p><p>A、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2</p><p>B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2</p><p>C、碳酸钠、火碱、Na2CO3、</p><p>D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH</p><p>学生观察、阅读、思考</p><p>将结果填入P132表格中</p><p>师生共同总结氢氧化钠和氢氧化钙的性质并填入导学提纲的表格 中</p><p>学生讨论，思考、交流并回答问题、识记</p><p>二、实验探究：</p><p>三、什么叫复分解反应?复分解反应的发生需要什么条件?</p><p>1、在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。</p><p>2、另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。</p><p>3、向盛有二氧化碳气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(填写化学方程式)</p><p>NaOH Ca(OH)2</p><p>CO2(非金属氧化物)</p><p>盐酸、硫酸(酸)</p><p>Na2CO3、CuCl2(盐)</p><p>酸碱指示剂</p><p>思考 ：怎样判断二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应?先自行设计实验，并作比较。</p><p>注意：</p><p>Cu(OH)2为蓝色沉淀</p><p>挑战自我</p><p>1、给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。</p><p>①NaOH__________、________②氢氧化钡_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氢氧化铁__________、_________。</p><p>2、能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸、和食盐溶液的试剂是( )</p><p>A、稀硫酸B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、氯化钠溶液</p><p>四、什么叫复分解反应?复分解反应的发生需要什么条件?</p><p>挑战自我</p><p>下列变化属于复分解反应的是( )</p><p>A、3NO2+H2O==2HNO3+NO</p><p>B、CH4+2O2==CO2+2H2O</p><p>C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2</p><p>D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2</p><p>学生先熟悉物质的俗称，然后完成习题</p><p>先思考哪些物质间能发生化学反应，再试着写出有关的化学方程式，填入表格中。</p><p>识记</p><p>先听讲，熟悉碱的命名、溶解性，再做练习</p><p>学生完成习题</p><p>学生阅读课文、讨论，思考、交流并回答问题</p><p>学生完成习题</p><p>课题 第四节 化学反应中的有关计算</p><p>学习</p><p>目标 (1)知识与技能</p><p>①认识化学反应中各物质之间的质量关系;</p><p>②初步学会根据化学方程式进行简单计算。</p><p>(2)过程与方法</p><p>①通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题和解决问题的能力。</p><p>(3)情感、态度与价值观</p><p>初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。</p><p>重点</p><p>难点 根据化学方程式计算的解题步骤和思路;</p><p>本节</p><p>知识点 1、根据化学方程式计算的依据 2、根据化学方程式计算的一般步骤 3、已知反应物的质量求生成物的质量 4、已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量。</p><p>相关</p><p>知识 ⑴质量守恒定律</p><p>参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。</p><p>⑵化学方程式及其意义</p><p>化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。</p><p>⑶化学方程式的书写步骤、配平方法。</p><p>(4)根据化学方程式计算各物质之间的质量比的方法。</p><p>方法</p><p>技巧 学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，提高解题技巧，培养思维能力。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。</p><p>三个要领：步骤要完整;格式要规范;答案要准确。</p><p>三个关键：准确书写化学方程式;化学方程式要配平;准确计算相对分子质量。</p><p>注意事项：计算时要注意单位统一</p><p>思维</p><p>误区 (1)根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。</p><p>(2)在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。如部分反应、加热一段时间当成完全反应答非所问。体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。</p><p>考点 分析</p><p>根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的相互反应在溶液中进行计算，既考查化学方程式的有关计算技巧，又考查溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。</p><p>第四节 化学反应中的有关计算(第一课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>例</p><p>题 步骤 格式</p><p>设求知量 解：设18Kg水分解产生氢气的质量为x</p><p>写出化学方程式 2H2O===2H2+O2</p><p>找出已知量和求知量的关系 36 4</p><p>18Kg x</p><p>列比例式求解 36/4=18Kg/x</p><p>x=2Kg</p><p>写出简明答案 答：分解18Kg水可产生2Kg氢气。</p><p>小组之间猜想、讨论、交流。理解P136求出电解水的化学方程式中各物质之间质量比是怎样求出来的</p><p>熟悉解题步骤及格式</p><p>比例式也可写成</p><p>36/18g=4/x</p><p>计算的格式严格按要求去写，根据反应物和生成物之间的质量关系求解，解答时一定要明确哪是已知量，哪是待求量。</p><p>巩</p><p>固</p><p>练</p><p>习 ①化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。如果题目中为不纯物质的质量，必须换算成纯净物质的质量，如果是体积也必须换算成质量。</p><p>②化学方程式书写要正确。</p><p>③化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。</p><p>④质量守恒定律是根据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。</p><p>三、已知反应物的质量求生成物的质量</p><p>题目：6.2g磷在氧气中完全燃烧可生成多少克五氧化二磷?</p><p>四、已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量</p><p>题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为</p><p>2Al2O3====4Al+3O2，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅?</p><p>挑战自我</p><p>1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应)，取16g该样品加热，完全反应后冷却，称量残留固体的质量为14.4g，求样品中高锰酸钾的质量分数。</p><p>2、用含杂质10%的镁条与足量盐酸反应制取5.6L氢气(密度为2023g/L)，需要这种镁多少克?</p><p>思考：不纯物质怎样换算成纯净物，如果是体积又怎样换算成质量</p><p>学生板演，互相检查、讨论</p><p>寻找简捷解法</p><p>第四节 化学反应中的有关计算(第一课时)</p><p>知识点 教师活动 学生活动</p><p>复习根据化学方式计算步骤 1.根据化学方程式计算的步骤</p><p>(1)设：根据题意设未知数;</p><p>(2)写：书写正确的化学方程式;</p><p>(3)找：找出已知量和未知量的质量关系;</p><p>(4)列：列出比例式并求解;</p><p>(5)答：检查结果，简明作答。</p><p>2.根据化学方程式计算应该注意的事项</p><p>(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比;</p><p>(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;</p><p>(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;</p><p>(4)解题的过程要完整，规范</p><p>(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。</p><p>回顾</p><p>例题 例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?</p><p>解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y</p><p>2H2O通电===2H2+O2</p><p>36 4 32</p><p>x y 1.6g</p><p>，x=1.8g; ，y=0.2g</p><p>答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。</p><p>交流讨论</p><p>1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比?</p><p>例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质 量为_________g。</p><p>分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为20234=80g。</p><p>例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。</p><p>分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即332+4Y=2023 4Y=2023-332=108 Y=27</p><p>2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?</p><p>例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2023年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：</p><p>(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)</p><p>(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?</p><p>(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。</p><p>答：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为</p><p>(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x</p><p>2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2</p><p>316 32</p><p>x 4.8kg</p><p>(3)不行。此法成本太高，经济上不合算;或在实验室制如此多氧气，耗时太长。</p><p>分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量气体密度);2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现kg与g之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。</p><p>3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?</p><p>例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨?</p><p>解：设生成二氧化碳的质量为x</p><p>CaCO3 高温=== CaO + CO2</p><p>100 44</p><p>100t80% x</p><p>x=35.2t</p><p>生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t</p><p>4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断?</p><p>例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：</p><p>(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?</p><p>(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?</p><p>(3)下表中m的数值应该为多少?</p><p>序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)</p><p>第1次 10 5.5</p><p>第2次 10 m</p><p>第3次 10 1.2</p><p>第4次 10 1.2</p><p>(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2)</p><p>解：(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。</p><p>(2)样品中碳酸钙的质量分数= =85%</p><p>(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g</p><p>(4)设需要80%的石灰石的质量为x</p><p>CaCO3高温==CaO+CO2</p><p>100 56</p><p>X80% 280kg</p><p>讨论交流</p><p>第五单元 常见的酸和碱</p><p>一、选择题</p><p>1.(宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()</p><p>A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色</p><p>2.(2023年济宁市)按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合氧化物酸碱盐 顺序排列的是( )</p><p>A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2</p><p>B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2</p><p>C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3</p><p>D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4</p><p>3.(连云港)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是()</p><p>A.用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O</p><p>B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O</p><p>C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O</p><p>D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2</p><p>4.(2023年烟台市)欲除去下列物质中的杂质，所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( )</p><p>A.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液)B.CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸).</p><p>C.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D.铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸)</p><p>5.(2023年滨州市)Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为(A)</p><p>A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D. 0.45 g</p><p>6.(2023北京市)北京市正在实施人文奥运文物保护计划，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是( )</p><p>A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打</p><p>7.(2023北京市)下列药品不需要密闭保存的是( )</p><p>A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐</p><p>8.(韶关)化学中常常出现1+1的有趣现象，但也有例外。下列符合1+1=2的事实是( )</p><p>A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L</p><p>B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应 后所得的溶液质量为2 g</p><p>C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫</p><p>D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液</p><p>9.(深圳)日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )。</p><p>A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑</p><p>C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体</p><p>10.(深圳)人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 ( )。</p><p>11.(浙江)某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()</p><p>A.食醋、碱性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水</p><p>12.(2023年淄博市)化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是()</p><p>A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物</p><p>B.中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应</p><p>C.燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧</p><p>D.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素</p><p>二、填空题</p><p>13.(韶关)(11分)在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。</p><p>(1)你认为乙同学提出异议的理由是 。</p><p>(2)针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：</p><p>[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量?</p><p>[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。</p><p>[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：</p><p>氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管</p><p>实验过程：(请补充完成下列空格)</p><p>实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论</p><p>步骤j 取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，</p><p>。</p><p>。</p><p>步骤k ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤j所得的溶液中。</p><p>。 氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。</p><p>(3)丙同学取步骤k反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确?</p><p>(填是或否)，理由是 。</p><p>14. (2023济南市) (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：</p><p>(1)最常用的溶剂 (2)能够供给呼吸的气体单质</p><p>(3)常用做干燥剂的一种酸 (4)常做化肥的一种盐</p><p>15.(长春)请对以下方案及现象做出合理补充或解释：</p><p>(1)将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。</p><p>(2)用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。</p><p>(3)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有 性。</p><p>(4)用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是 。</p><p>15.(2023江西)(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：</p><p>(1)生石灰制熟石灰 ; (2)一氧化碳还原氧化铁 ;</p><p>(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ;</p><p>(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 。</p><p>16.(长春)根据信息回答下列问题：</p><p>(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ;</p><p>(2)由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ;</p><p>(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素;②从物理性质方面看 。</p><p>17.(武汉)从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。</p><p>(1)干燥剂 ; (2)冶炼金属 ;</p><p>(3)有机溶剂 ; (4)处理酸性污水 。</p><p>⑴浓硫酸 ⑵一氧化碳 ⑶汽油 ⑷熟石灰 (每空1分，写化学式或名称均可)</p><p>(锦州)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。</p><p>(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：</p><p>①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体： ____________________________;</p><p>②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物： ____________________________;</p><p>③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来： ____________________________。</p><p>(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)_②___。</p><p>三、实验题</p><p>18.(2023沈阳市)(3分)中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：</p><p>(1)废液里一定含有的物质是 、 (石蕊试液和水不填)。</p><p>(2)废液呈现红色的可能原因是 (从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可)。</p><p>(1)HCl NaCl (2)盐酸溶液的溶质质量分数大(或盐酸加多了)</p><p>19.(深圳)某化学活动小组以酸碱盐的性质为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：</p><p>(1)小刚同学说：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。你认为这种推理 (填正确或不正确)，你的例证是 。</p><p>(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用物品的名称即可)：</p><p>① ;② 。</p><p>如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。</p><p>(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：</p><p>20.小明在探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应时，设计了如图所示的对照实验：</p><p>他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。</p><p>根据上述情况，请回答以下问题：</p><p>(1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中_________________________完全相同。预测通过观察_______________________________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应;</p><p>(2)设计对照实验Ⅱ的目的是________________________ ___________________：</p><p>(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：____________________________________________________________________;</p><p>(4)写出该反应的化学方程式______________________________________;</p><p>四、计算题</p><p>21.(厦门)为测定标示质量分数为32%的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20</p><p>(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数;</p><p>(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。</p><p>答：(1)此待测盐酸质量分数为 (1分)</p><p>(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2分)</p><p>22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。</p><p>石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24元/kg，Ca(OH)2：为6元/kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)</p><p>23.(济宁)(4分)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。</p><p>1 2 3 4</p><p>取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0</p><p>取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0</p><p>产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0</p><p>试计算(1)黄铜中锌的质量分数</p><p>(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。</p>
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