中考化学溶液计算答题技巧
<p>中考化学溶液计算答题技巧</p><p>以溶液为载体的化学计算，是中考化学的热点考题之一，该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点，学生在解答时往往屡屡失误、频频失分，为帮助学生学好该类知识，现将解题时的注意事项归类解析如下：</p><p>1.注意：不是放到水里的物质就是溶质</p><p>例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )</p><p>A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算</p><p>分析：氧化钠溶于水时发生下列反应：Na2O+H2O=2NaOH，由该反应的化学方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：8 g/6.2 g+93.8 g100%=8%，应选(A)。</p><p>答案：( A )</p><p>点拨：学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠，而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).</p><p>2.注意溶液体积的变化</p><p>例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL</p><p>分析：设需要98%浓硫酸的体积为x，500 mL1.14 g/cm320%=x1.84 g/cm398%</p><p>解得x=63.2 mL，需要水的质量为：500 mL1.14 g/cm3-63.2 mL1.84 g/cm3=453.7 g，</p><p>其体积为：453.7 g1 g/cm3=453.7 mL</p><p>答案：(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL</p><p>点拨：不同的液体混合时，由于它们的密度不同，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和，学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积，导致误解。</p><p>3.注意溶液的总质量</p><p>例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少?</p><p>分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后，所得溶液的总质量为：100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为：100 g5%/105 g100%=4.8%</p><p>答案：4.8%</p><p>点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.</p><p>4.注意溶解度的影响</p><p>例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少?</p><p>A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%</p><p>分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17 g/100 g+0.17 g100%0.17%，应选(D)</p><p>答案：(D )</p><p>点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选(B )或(C ).</p><p>5.注意物质中的结晶水</p><p>例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少</p><p>分析：25 g胆矾晶体(CuSO45H2O)中含CuSO4的质量为：25 g160/202300%=16 g，溶液中溶质的质量分数应为：16 g/25 g+75 g100%=16%</p><p>答案：16%</p><p>点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25 g90/202300%=9 g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25 g，所得溶液中溶质的质量分数为：25 g/25 g+75</p>
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